5. La combustion de 6. 51 mg de un compuesto dio 20. 47 mg de dióxido de Carbono y 8. 36 mg de agua. See encontró un peso molecular de 84. Calcúlese : (a) la composición porcentual ; (b) la fórmula empirica, y la fórmula molecular del compuesto. .
En resumen
A) La composición porcentual es : 85. 71 %C ; 14. 29%H . B) Las fórmula empírica y molecular del compuesto son respectivamente : FE = CH2 FM = C6H12 . 6. 51 mg Comp * 1g comp / 1000 mg comp = 6. 51 * 10 - 3 g comp 20. 47 mg CO2 8. 36 mg H2O Pm = 84g / mol a) %C = ? %H = ?
A) La composición porcentual es : 85.
71 %C ; 14.
29%H .
B) Las fórmula empírica y molecular del compuesto son respectivamente : FE = CH2 FM = C6H12 .
6. 51 mg Comp * 1g comp / 1000 mg comp = 6.
51 * 10 - 3 g comp 20.
47 mg CO2 8.
36 mg H2O Pm = 84g / mol a) %C = ?
%H = ?
B) Fórmula empírica = ?
Fórmula molecular = ?
20. 47 mg CO2 * 1 gCO2 / 1000 mg CO2 * 12 gC / 44 g CO2 = 5.
58 * 10 - 3 gC 8.
36 mg H2O * 1 g H2O / 1000 mg H2O * 2 gH / 18 g H2O = 9.
28 * 10 - 4 g H a) %C = 5.
58 * 10 - 3 g C / 6.
51 * 10 - 3 g comp * 100 = 85.
71 % C %H = 9.
28 * 10 - 3 g H / 6.
51 * 10 - 3 g comp * 100 = 14.
29 % H b) calculo de moles de cada elemento : C = 5.
58 * 10 - 3 gC / 12 g / mol = 4.
65 * 10 - 4 moles H = 9.
28 * 10 - 4 g H / 1 g / mol = 9.
28 * 10 - 4 moles Ahora, se divide entre el menor : C = 4.
65 * 10 - 4 moles / 4.
65 * 10 - 4 moles = 1 H = 9.
28 * 10 - 4 moles / 4.
65 * 10 - 4 moles = 1.
99≈ 2 Fórmula empírica : FE = CH2 Pm FE = 12g * 1 + 1g * 2 = 14 g / mol n = Pm dado / PmFE = 84 g / mol / 14 g / mol = 6 La fórmula molecular es : Fm = n * FE = 6 * ( CH2) = C6H12.
Hg = 85 % 100 % - 85 % = 15 % de Cl Hg = 85 g / 200 g / mol = 0. 425 mol Cl : 15 g / 35. 45 g / mol = 0. 423 mol dividir Hg : 0. 425 mol / 0. 423 mol = 1 Cl : 0. 413 mol / 0. 423 mol = 1 FE : HgCl Mm FE : Hg : 1 x 200 =…
FE : CH Mm DE LA FE C : 1 x 12 = 12 g / mol H : 1 x 1 = 1 g / mol `````````````````````````````` Mm = 13 g / mol n = M molar del compuesto ```````````````````````````````` M molar FE n = 130 g / mol ```````````````` 13…
1. calcular moles C : 27. 3 g / 12 g / mol = 2. 275 moles O : 72. 7 g / 16 g / mol = 4. 544 moles 2. Dividir entre el menor de los resultados cada elemento C : 2. 275 mol / 2. 275 mol = 1 O : 4. 544 mol / 2. 275 mol = 2…
La fórmula molecular es mas extensa, la fórmula empírica es la que no puede simplificarse más. Ejemplo : Fórmula molecular : C 6 H 6 Formula empírica : CHPor qué? Los 6 puedes dividirlos en 3, luego en 2 y te terminan…
La formula empirica de un compuesto es CH. Si su peso molecular es 130g ¿cual es su formula verdadera? 1. FE : CH2. Calcular Mm FEC : 1 x 12 = 12 g / molH : 1 x 1 = 1 g / mol````````````````````````````````````````` Mm…