3 Fe + 4 H2O →Fe3O4 + 4 H2 ¿Cuántos moles de hidrógeno pueden obtenerse si 42?
3 Fe + 4 H2O →Fe3O4 + 4 H2 ¿Cuántos moles de hidrógeno pueden obtenerse si 42. 7 g de hierro reaccionan con un exceso de agua? Por favor respondan.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Lanesesito
En resumen
Respuesta : n = 1. 016 moles de H2Explicación : 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2 ¿Cuántos moles de hidrógeno pueden obtenerse si 42. 7 g de hierro reaccionan con un exceso de agua? Mm Fe = 56 g / moln = 42. 7 g Fe x 1 mol Fe x 4 mol H2 56 g Fe 3 mol Fen = 1. 016 moles de H2.
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Mejor respuesta
Respuesta : n = 1.
016 moles de H2Explicación : 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2 ¿Cuántos moles de hidrógeno pueden obtenerse si 42.
7 g de hierro reaccionan con un exceso de agua?
Mm Fe = 56 g / moln = 42.
7 g Fe x 1 mol Fe x 4 mol H2 56 g Fe 3 mol Fen = 1.
016 moles de H2.
Preguntas frecuentes
3 Fe + 4 H2O →Fe3O4 + 4 H2 ¿Cuántos moles de hidrógeno pueden obtenerse si 42?
Respuesta : n = 1. 016 moles de H2Explicación : 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2 ¿Cuántos moles de hidrógeno pueden obtenerse si 42. 7 g de hierro reaccionan con un exceso de agua?
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