Cuando se prepara H2O a partir de hidrógeno y oxígeno, si se parte de 4, 6 mol de hidrógeno y 3, 1 mol de oxígeno, ¿cuántos moles de agua se pueden producir y que cantidad en gramos queda del reactivo en exceso?
En resumen
Los moles de agua que se pueden producir son : 4. 6 molesLos gramos que quedan del reactivo en exceso son : 25. 6 gDatos : 4. 6 moles hidrógeno3. 1 moles de oxígenoReacción química : 2H₂ + O₂ = 2H₂OExplicación : 1. Se debe hallar el reactivo límite : 4. 6 moles H₂ / 2 = 2.
Andresluismeza
Los moles de agua que se pueden producir son : 4.
6 molesLos gramos que quedan del reactivo en exceso son : 25.
6 gDatos : 4.
6 moles hidrógeno3.
1 moles de oxígenoReacción química : 2H₂ + O₂ = 2H₂OExplicación : 1.
Se debe hallar el reactivo límite : 4.
6 moles H₂ / 2 = 2.
3 3. 1 moles O₂ / 1 = 3.
1Por lo tanto, el reactivo límite es el hidrógeno, ya que es el valor menor.
2. A partir del reactivo límite se hallan los moles de agua : 4.
6 moles H₂ ( 2 moles H₂O / 2 mol H₂) = 4.
6 moles de agua3.
A partir del reactivo límite se hallan los gramos de oxígeno que reaccionaron : 4.
6 moles H₂ (1 mol O₂ / 2 mol H₂)( 32 g O₂ / 1 mol O₂) = 73.
6 g O₂4.
Se hallan los gramos de oxígeno en exceso : 3.
1 moles O₂ ( 32 g O₂ / 1 mol O₂) = 99.
2 g O₂Exceso : 99.
2 g - 73.
6 g = 25.
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Lat / tarea / 11140663.
Mimisiku123
2H2 con 1 deO2
4.
6 de H2 –x
X = (4.
6 de H2x1 deO2) / 2H2 = 2.
3 g de O2
Como tienes 3.
1 de O2 , le restas 2.
3de O2 = 0.
8 Moles de O2 que sobran
el H2 es el reactivo limitante
AGUA QUE SE PRODUCE
2H2 dan - - - - - 2H2O
4.
6 de H2 –x
X = (4.
6 de H2x2H2O) / 2H2 = 4.
6 de H20
Por lo que la respuesta es
d.
Se producen 4.
6 mol de agua y quedan 0.
8 mol de O2.
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