Cuando se prepara H2O a partir de hidrógeno y oxígeno, si se parte de 4. 6 mol de hidrógeno y 3. 1 mol de oxígeno, ¿cuántos moles de agua se pueden producir y qué permanece sin reaccionar?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Danielflores20
En resumen
2H2 + O2 → 2H2O 1. Calcular moles a partir de la reaccón : nH2O = 4. 6 mol H2 x 2 mol H2O ```````````````` 2 mol H2 nH2O = 4. 6 mol H2O n H2O = 3. 1 mol O2 x 2 mol H2O ```````````````` 1 mol O2 nH2O = 6. 2 Reactivo limitante = H2 (produce 4. 6 mol de H2O) 2.
2H2 + O2 → 2H2O
1.
Calcular moles a partir de la reaccón :
nH2O = 4.
6 mol H2 x 2 mol H2O ```````````````` 2 mol H2
nH2O = 4.
6 mol H2O
n H2O = 3.
1 mol O2 x 2 mol H2O ```````````````` 1 mol O2
nH2O = 6.
2
Reactivo limitante = H2 (produce 4.
6 mol de H2O)
2.
Mol de O2 sin reaccionar
mol O2 = 4.
6 mol H2 x 1 mol O2 `````````````
mol O2 = 2.
3
mol O2 sin reaccionar : 3.
1 mol - 2.
3 mol = 0.
8 mol O2.
2H2 + O2 → 2H2O 1. Calcular moles a partir de la reaccón : nH2O = 4. 6 mol H2 x 2 mol H2O ```````````````` 2 mol H2 nH2O = 4. 6 mol H2O n H2O = 3.
Los moles de agua que se pueden producir son : 4. 6 molesLos gramos que quedan del reactivo en exceso son : 25. 6 gDatos : 4. 6 moles hidrógeno3. 1 moles de oxígenoReacción química : 2H₂ + O₂ = 2H₂OExplicación : 1. Se…
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