Cuando se prepara H2O a partir de hidrógeno y oxígeno, si se parte de 4, 6 mol de hidrógeno y 3, 1 mol de oxígeno, ¿Cuantos moles de agua se pueden producir y qué permanece sin reaccionar?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Nysa
En resumen
2H2 + O2 - - - - - - - - > 2H2O 2mol H - - - - - - - - - 2H2O 4. 6H - - - - - - - - - - - x x = 4. 6MOL H2O 1MOL O2 - - - - - - - - - - 2mol H2O 3. 1 - - - - - - - - - - - - - - - - - X X = 6.
2H2 + O2 - - - - - - - - > 2H2O
2mol H - - - - - - - - - 2H2O
4.
6H - - - - - - - - - - - x
x = 4.
6MOL H2O
1MOL O2 - - - - - - - - - - 2mol H2O
3.
1 - - - - - - - - - - - - - - - - - X
X = 6.
2mol H2O
los moles a reaccionar es conocido como reactivo limite el cual es el menor
y el reactivo sobrante es la diferencia entre el mayo y el menor
6.
2 - 4.
6 = 1.
6 moles sobran.
2H2 + O2 - - - - - - - - > 2H2O 2mol H - - - - - - - - - 2H2O 4. 6H - - - - - - - - - - - x x = 4. 6MOL H2O 1MOL O2 - - - - - - - - - - 2mol H2O 3. 1 - - - - - - - - - - - - - - - - - X X = 6.
Los moles de agua que se pueden producir son : 4. 6 molesLos gramos que quedan del reactivo en exceso son : 25. 6 gDatos : 4. 6 moles hidrógeno3. 1 moles de oxígenoReacción química : 2H₂ + O₂ = 2H₂OExplicación : 1. Se…
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