2kclo3(s)→2kcl(s) + 3o2(g) cantidad de gramos de clorato de potasio es necesario para obtener 5 litros de oxigeno en condiciones normales de presión y temperatura.
En resumen
Como está en condiciones normales : 1mol - - 22, 4LAhora establecemos una relacion estequiometrica2kclo3(s)→2kcl(s) + 3o2(g) 2(39, 1 + 35, 45 + 48) 3(22, 4)x 5 x = 5 x 245, 5 / 67, 2x = 18, 26.
Como está en condiciones normales : 1mol - - 22, 4LAhora establecemos una relacion estequiometrica2kclo3(s)→2kcl(s) + 3o2(g) 2(39, 1 + 35, 45 + 48) 3(22, 4)x 5 x = 5 x 245, 5 / 67, 2x = 18, 26.
La reaccion es : 2 KClO3(s) → 2KCl(s) + 3 O2(g) Para Obtener el oxigeno se debe calentar el clorato de potasio y someterlo a calor, donde se libera oxigeno en estado gaseoso.
Respuesta : Se necesitan 1461, 976g de nitrato de potasio para producir 161, 9 L de oxígeno molecular. - El nitrato de potasio es un sólido que se descompone térmicamente para producir nitrito de potasio y oxígeno…
Mm KClO3 = 123 g / mol O2 = 32 g / mol 2 KClO3 →2 KCl + 3 O2 gKClO3 = 150 g O2 x 1mol O2 x 2 mol KClO3 x 123 g KClO3 ```````````` ``````````````````` ```````````````` 32 g O2 3 mol O2 1 mol KClO3 g KClO3 = 384. 38 g Ver…
Mm KCl = 74. 5 g / mol KClO3 = 122. 5 g / mol g = 1 x 1000 = 1000 g moles = masa / Mm moles KCl = 1000 g x 1 mol KCl ```````````` 74. 5 mo KCl moles KCl = 13. 42 g KClO3 = 13. 42 mol KCl x 2 mol KClO3 x 122. 5 g KClO3…