Calcular la cantidad de clorato de potasio que será necesario descomponer para obtener 1 Kg de Oxígeno. ¿Qué volumen ocupará este en condiciones normales? (2KClO3 - - - - - - > 2KCl + 3O2).
En resumen
Mm KCl = 74. 5 g / mol KClO3 = 122. 5 g / mol g = 1 x 1000 = 1000 g moles = masa / Mm moles KCl = 1000 g x 1 mol KCl ```````````` 74. 5 mo KCl moles KCl = 13. 42 g KClO3 = 13. 42 mol KCl x 2 mol KClO3 x 122.
Mm KCl = 74.
5 g / mol KClO3 = 122.
5 g / mol
g = 1 x 1000 = 1000 g
moles = masa / Mm
moles KCl = 1000 g x 1 mol KCl ```````````` 74.
5 mo KCl
moles KCl = 13.
42
g KClO3 = 13.
42 mol KCl x 2 mol KClO3 x 122.
5 g KClO3 ``````````````````` `````````````````` 2 mol KCl 1 mol KClO3
g KClO3 = 1643, 95
moles O2 = 13.
42 mol KCl x 3 mol O2 ```````````` 2 mol KCl
mole O2 = 20.
13
V x P = n x R x T
CN = P = 1 atm y T = 273 K
R = 0.
0821 (atm L / mol K)
V = n x R x T ```````````` P
V = 20.
13 mol x 0.
0821 (atm L / mol K) x 273 K ```````````````````````````````````````````````````````` 1 atm
V = 451.
18 Litros.
La reaccion es : 2 KClO3(s) → 2KCl(s) + 3 O2(g) Para Obtener el oxigeno se debe calentar el clorato de potasio y someterlo a calor, donde se libera oxigeno en estado gaseoso.
Como está en condiciones normales : 1mol - - 22, 4LAhora establecemos una relacion estequiometrica2kclo3(s)→2kcl(s) + 3o2(g) 2(39, 1 + 35, 45 + 48) 3(22, 4)x 5 x = 5 x 245, 5 / 67, 2x = 18, 26.
La descomposición del clorato de potasio (KClO3) produce cloruro de potasio (KCl) y oxígeno (O2), como muestra la siguiente reacción. 2KClO3 - > 2KCl + 3O2 Calcular la cantidad de moles para : a. 368 gramos de clorato…
Datos : Reacción : KClO₃ → KCl + O₂a. N KCl = ? M KClO₃ = 368 gb. N KClO₃ = ? M O2 = 48 gc. M KClO₃ = ? N KCl = 1. 5 molesSolución : - Primero se balanceará la reacción dada : 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ - De la reacción se…
Respuesta. A) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 46 g 36 g 80 g 2 g moles NaOH = ? A) 46 g Na * 80 g NaOH / 46 g Na = 80 g NaOH b) 1. 6 g H2 * 80 g NaOH / 2 g H2 = 64 g NaOH gramos NaOH = ? C) 2 mol H2O * 80 g NaOH / 2 mol H2O =…