Calcular la cantidad de clorato de potasio que será necesario descomponer para obtener 1 Kg de Oxígeno. ¿Qué volumen ocupará este en condiciones normales? (2KClO3 - - - - - - > 2KCl + 3O2).
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En resumen
Mm KCl = 74. 5 g / mol KClO3 = 122. 5 g / mol g = 1 x 1000 = 1000 g moles = masa / Mm moles KCl = 1000 g x 1 mol KCl ```````````` 74. 5 mo KCl moles KCl = 13. 42 g KClO3 = 13. 42 mol KCl x 2 mol KClO3 x 122.
Mm KCl = 74.
5 g / mol KClO3 = 122.
5 g / mol
g = 1 x 1000 = 1000 g
moles = masa / Mm
moles KCl = 1000 g x 1 mol KCl ```````````` 74.
5 mo KCl
moles KCl = 13.
42
g KClO3 = 13.
42 mol KCl x 2 mol KClO3 x 122.
5 g KClO3 ``````````````````` `````````````````` 2 mol KCl 1 mol KClO3
g KClO3 = 1643, 95
moles O2 = 13.
42 mol KCl x 3 mol O2 ```````````` 2 mol KCl
mole O2 = 20.
13
V x P = n x R x T
CN = P = 1 atm y T = 273 K
R = 0.
0821 (atm L / mol K)
V = n x R x T ```````````` P
V = 20.
13 mol x 0.
0821 (atm L / mol K) x 273 K ```````````````````````````````````````````````````````` 1 atm
V = 451.
18 Litros.
Mm KCl = 74. 5 g / mol KClO3 = 122. 5 g / mol g = 1 x 1000 = 1000 g moles = masa / Mm moles KCl = 1000 g x 1 mol KCl ```````````` 74. 5 mo KCl moles KCl = 13. 42 g KClO3 = 13.
La descomposición del clorato de potasio (KClO3) produce cloruro de potasio (KCl) y oxígeno (O2), como muestra la siguiente reacción. 2KClO3 - > 2KCl + 3O2 Calcular la cantidad de moles para : a. 368 gramos de clorato…
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La pureza de la muestra es 85. 06%. Explicación : La reacción que tiene lugar es : 2KClO₃ ⇒ 2KCl + 3O₂Primero se debe determinar la cantidad de moles producidas de oxígeno. Las condiciones normales de presión y…