. La descomposición del clorato de potasio (KClO3) produce cloruro de potasio (KCl) y oxígeno (O2), como muestra la siguiente reacción?

Datos : Reacción : KClO₃ → KCl + O₂a.

N KCl = ?

M KClO₃ = 368 gb.

N KClO₃ = ?

M O2 = 48 gc.

M KClO₃ = ?

N KCl = 1.

5 molesSolución : - Primero se balanceará la reacción dada : 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ - De la reacción se tiene que por casa 3 moles de clorato de potasio que se descomponen se producen 2 moles de cloruro de potasio y 3 moles de oxigeno.

Esto en gramos multiplicando los moles por el peso molecular por cada uno de los compuestos que intervienen en la reacción es : PM KClO₃ = 122.

5 g / molPM KCl = 74.

6 g / molPM O₂ = 32 g / mol2 moles KCLO₃ x 122.

5 g / mol → 2 moles de KCl x74.

6 g / mol + 3 moles O₂ x 16 g / mol245 g KCLO₃ → 149.

2 g KCl + 48 g O₂a.

Como se tienen disponibles 368 g de KCLO₃, entonces se obtendrán de la disolución los siguientes g de KCl : m KCl = 368 g KClO₃ x 149.

2 g KCl / 245 g KClO₃m KCl = 224.

1 g KCl - Esto en moles, representa : n KCl = 224.

1 g KCl / 74.

6 g / mol → n KCl = 3 moles - y los moles de O₂ se producirán, que se produciran al disociarse los 368 g de KClO₃, es : n KClO₃ = 368 g KClO₃ / 122.

5 g / mol = 3 moles→ n O₂ = 3 moles KCLO₃ x 3 moles O₂ / 2 moles de KClO₃→ n O₂ = 4.

5 moles b.

De la reacción expresada en gramos se tiene que 48 g de O₂ se producen en la reacción, al disociarse 2 moles de KCLO₃ y que igualmente se producen 2 moles de KCl→ n KClO₃ = 2 moles→ n KCl = 2 molesc.

Para producir 1.

5 moles de KCl, se deben disociar los siguientes moles de KClO₃ : N KClO₃ = 1.

5 moles KCL x 2 moles de KClO₃ / 2 moles de KCLN KClO₃ = 1.

5 moles - También se producen los siguientes moles de O₂ : N O₂ = 1.

5 moles KCl x 3 moles O₂ / 2 moles de KClN O₂ = 2.

25 moles.