Calcula la cantidad de gramos de nitrato de potasio que se necesitan para producir 161, 9 litros de oxígeno en condiciones normales de temperatura y presión?

Respuesta : Se necesitan 1461, 976g de nitrato de potasio para producir 161, 9 L de oxígeno molecular.

- El nitrato de potasio es un sólido que se descompone térmicamente para producir nitrito de potasio y oxígeno molecular según la siguiente reacción química balanceada : 2 KNO₃⇒ 2 KNO₂ + O₂.

- Para resolver este ejercicio se tiene que convertir los litros de O₂ que se quieren producir a gramos, para ello se puede utilizar la densidad del gas a temperatura y presión estándar : 161, 9 L * (1, 429g / 1 L) = 231, 355g O₂.

- El siguiente paso es convertir los gramos de O₂ a moles, para ello se dividen los gramos entre la masa molar :

231, 355 g * (1 mol / 31, 9988g) = 7, 23 mol O₂.

- Se emplean los factores estequiométricos de la ecuación química balanceada para calcular la cantidad de moles de KNO₃ que producen la cantidad de moles de O₂ deseado, se sabe que 2 moles de KNO₃ produce 1 mol de O₂ por lo tanto :

7, 23 mol O₂ * (2 mol KNO₃ / 1 mol O₂) = 14, 46 mol KNO₃.

- Finalmente se convierten los moles de KNO₃ a gramos utilizando la masa molar del compuesto :

14, 46 mol KNO₃ * (101, 1032 g / 1 mol) = 1461, 976g KNO₃.