2. Una mezcla de propano y butano ocupan cierto volumen a la presión total de 16 cmHg. La mezcla se quema con suficiente cantidad de oxígeno. El CO2 producido tiene presión de 60 cmHg a igual volumen, determinar : a) Calcular la fracción de propano en la mezcla.
En resumen
Una mezcla de propano y butano ocupan cierto volumen a la presión total de 16 cmHg. La mezcla se quema con suficiente cantidad de oxígeno. El CO2 producido tiene presión de 60 cmHg a igual volumen, determinar : a) Calcular la fracción de propano en la mezcla.
Una mezcla de propano y butano ocupan cierto volumen a la presión total de 16 cmHg.
La mezcla se quema con suficiente cantidad de oxígeno.
El CO2 producido tiene presión de 60 cmHg a igual volumen, determinar : a) Calcular la fracción de propano en la mezcla.
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O 2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2OLey de los gases ideales : V x P = n x R x TEntonces : V = n CO2 = n mezcla (ecuación 1) `````` ``````````` ` ``````````````` RT PCO2 P mezclaAhora : n mezcla = n CH3H8 + n C4H10Según las ecuaciones estequiométricas de las reacciones, el número de moles de CO2 producidos : n CO2 = 1 mol C3H8 x 1 mol CO2 ```````````````` 1 mol C3H8 n mol C3H8 = n CO2 n CO2 = 1mol C4H10 x 8 mol CO2 ``````````````` 2 mol C4H10n CO2 = 4nC4H10igualar los moles : n mol C3H8 + 4nC4H10Sustituir en ecuación 1 V = n CO2 = n mezcla (ecuación 1) `````` ````````````` ``````````````` RT PCO2 P mezclan mol C3H8 + 4nC4H10 = n mezcla `````````````````````````````````````````````````````` `````````````````````` P CO2 P mezclaBuscar la fraccion molar : a)n mezcla = n mol C3H8 + 4nC4H10 = XC3H8 + X C4H10`````````````````` `````````````````````````````````````````````````````` P mezcla P CO2b) la fracción molar = 1XC3H8 + X C4H10 = 1c) entonces : n mezcla = XC3H8 + 4(1 - C3H8`````````````````` P mezcla d) resolver XC3H8 = 4 - (PCO2) ```````````````` P mezclaPCO2 = 60 cmHgP mezcla = 16 cmHgXC3H8 = 4 - ( 60 cmHg) ```````````````````````` 16 cmHgX C3H8 = 0.
25XC4H10 = 1 - 025 = 075.
No, el volumen de los gases depende de la temperatura y la presión a la que se encuentren. Además un gas tendera siempre a ocupar todo el volumen disponible, por lo que un gas dentro de un recipiente, sea el gas que sea…
El propano (C3H8), cuando se quema, produce dióxido de carbono y agua. Calcular la cantidad de dióxido de carbono y de agua que se obtendrá cuando se queman 110g de propano. C3H8 + 5 O2 - - - - - - - - 3CO2 + 4 H2O12 *…
Respuesta : Pp Cl2 = 0. 234 x 680 mmHg = 159. 12 mmHgPp N2 = 0. 413 x 680 mmHg = 280. 84 mmHgPp O2 = 0. 352 x 680 mmHg = 239. 36 mmHgExplicación : Un recipiente contiene los siguientes volúmenes de gases 4L de Cl², 7L…
Explicación : p1 = 0, 986 atmv1 = 200 mlp2 = ? V2 = 50 mlp1×v1 = p2÷v20, 986×200 = 1972÷50 = 3944 P2 = 3944.