2. Una mezcla de propano y butano ocupan cierto volumen a la presión total de 16 cmHg. La mezcla se quema con suficiente cantidad de oxígeno. El CO2 producido tiene presión de 60 cmHg a igual volumen, determinar : a) Calcular la fracción de propano en la mezcla.
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En resumen
Una mezcla de propano y butano ocupan cierto volumen a la presión total de 16 cmHg. La mezcla se quema con suficiente cantidad de oxígeno. El CO2 producido tiene presión de 60 cmHg a igual volumen, determinar : a) Calcular la fracción de propano en la mezcla.
Una mezcla de propano y butano ocupan cierto volumen a la presión total de 16 cmHg.
La mezcla se quema con suficiente cantidad de oxígeno.
El CO2 producido tiene presión de 60 cmHg a igual volumen, determinar : a) Calcular la fracción de propano en la mezcla.
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O 2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2OLey de los gases ideales : V x P = n x R x TEntonces : V = n CO2 = n mezcla (ecuación 1) `````` ``````````` ` ``````````````` RT PCO2 P mezclaAhora : n mezcla = n CH3H8 + n C4H10Según las ecuaciones estequiométricas de las reacciones, el número de moles de CO2 producidos : n CO2 = 1 mol C3H8 x 1 mol CO2 ```````````````` 1 mol C3H8 n mol C3H8 = n CO2 n CO2 = 1mol C4H10 x 8 mol CO2 ``````````````` 2 mol C4H10n CO2 = 4nC4H10igualar los moles : n mol C3H8 + 4nC4H10Sustituir en ecuación 1 V = n CO2 = n mezcla (ecuación 1) `````` ````````````` ``````````````` RT PCO2 P mezclan mol C3H8 + 4nC4H10 = n mezcla `````````````````````````````````````````````````````` `````````````````````` P CO2 P mezclaBuscar la fraccion molar : a)n mezcla = n mol C3H8 + 4nC4H10 = XC3H8 + X C4H10`````````````````` `````````````````````````````````````````````````````` P mezcla P CO2b) la fracción molar = 1XC3H8 + X C4H10 = 1c) entonces : n mezcla = XC3H8 + 4(1 - C3H8`````````````````` P mezcla d) resolver XC3H8 = 4 - (PCO2) ```````````````` P mezclaPCO2 = 60 cmHgP mezcla = 16 cmHgXC3H8 = 4 - ( 60 cmHg) ```````````````````````` 16 cmHgX C3H8 = 0.
25XC4H10 = 1 - 025 = 075.
Una mezcla de propano y butano ocupan cierto volumen a la presión total de 16 cmHg. La mezcla se quema con suficiente cantidad de oxígeno.
No, el volumen de los gases depende de la temperatura y la presión a la que se encuentren. Además un gas tendera siempre a ocupar todo el volumen disponible, por lo que un gas dentro de un recipiente, sea el gas que sea…
Parece que te falto uno pero el gas natural es un derivado del petroleo a traves de estos 4 gases en orden segun sus atomos de hidrogeno y carbono, todos son gaseosos e inflamables, es decir se queman para producir agua…
El propano (C3H8), cuando se quema, produce dióxido de carbono y agua. Calcular la cantidad de dióxido de carbono y de agua que se obtendrá cuando se queman 110g de propano. C3H8 + 5 O2 - - - - - - - - 3CO2 + 4 H2O12 *…
Respuesta : Pp Cl2 = 0. 234 x 680 mmHg = 159. 12 mmHgPp N2 = 0. 413 x 680 mmHg = 280. 84 mmHgPp O2 = 0. 352 x 680 mmHg = 239. 36 mmHgExplicación : Un recipiente contiene los siguientes volúmenes de gases 4L de Cl², 7L…
Explicación : p1 = 0, 986 atmv1 = 200 mlp2 = ? V2 = 50 mlp1×v1 = p2÷v20, 986×200 = 1972÷50 = 3944 P2 = 3944.
1. calcular moles totalesn totales = 0. 310 mol + 0. 250 mol + 0. 290 moln totales = 0. 85 moles2. Calcular fracciones molares : (X = n / nt)X₁ = 0. 310 mol / 0. 85 mol = 0. 365X₂ = 0. 250 mol / 0. 85 mol = 0. 294X₃ =…