2 H2 + O2 = 2 H2O si se tienen 100 gramos de de H2 y 100 g de O2 ¿Cual es el reactivo limite y cual es el reactivo en exceso? (precenta calculos.
En resumen
2 H2 + O2 → 2 H2OMm H2O = 18 g / mol H2 = 2 g / mol O2 = 32 g / mol1.
2 H2 + O2 → 2 H2OMm H2O = 18 g / mol H2 = 2 g / mol O2 = 32 g / mol1.
Calcular moles a partir de los moles dadosn H2O = 100 mol H2 x ( 2 mol H2O / 2 mol H2 ) = 100 moln H2O = 100 mol O2 x ( 2 mol H2O / 1 mol O2) = 200 molReactivo limitante : H2 (produce 100 mol de H2O)Reactivo en exceso : O2.
El reactivo limitante es aquel queestá en menor cantidad, por lo tanto reacciona completamente. El reactivo en exceso es el que está enmayor cantidad, por lo tanto solo una parte de él reacciona.
Respuesta : 2 Al + 3 S - - - - - - - - - - - - Al2S3Se observa que 2 moles de Al reaccionan con 3 de S y se obtiene 1 de sulfuro. Las relaciones de masa son : 2 x 27 g de aluminio reaccionan con 3 x 32 g de azufre. 54 g…