Ayúdenme Cuantos gramos de sulfuro de carbono se formaron si se mezcla 400 gramos de azufre con 60 G de carbono Cuál es el reactivo limitante y cuál es el reactivo en exceso.
En resumen
Respuesta : 2 Al + 3 S - - - - - - - - - - - - Al2S3Se observa que 2 moles de Al reaccionan con 3 de S y se obtiene 1 de sulfuro. Las relaciones de masa son : 2 x 27 g de aluminio reaccionan con 3 x 32 g de azufre.
Respuesta : 2 Al + 3 S - - - - - - - - - - - - Al2S3Se observa que 2 moles de Al reaccionan con 3 de S y se obtiene 1 de sulfuro.
Las relaciones de masa son : 2 x 27 g de aluminio reaccionan con 3 x 32 g de azufre.
54 g de aluminio reaccionan con 96 g de azufre y se obtienen 150 g de sulfuro.
Para hacer una estimación de cual sera el limitante se observa que la cantidad de azufre requerido (en masa) es poco menos del doble, por lo que en este caso al no tener esa cantidad sera el reactivo limitante, que por otra parte determina cuanto del otro reacciona y cuanto producto se forma.
Con 15 gramos de azufre reaccionan : 15 x 54 / 96 = 8, 44 g de aluminioExceso = 10 - 8, 44 = 1, 56 g de aluminioSulfuro preparado : 15 x 150 / 96 = 23, 44 gVer más en Brainly.
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Lat / tarea / 10070324#readmoreExplicación :
El reactivo limitante es aquel queestá en menor cantidad, por lo tanto reacciona completamente. El reactivo en exceso es el que está enmayor cantidad, por lo tanto solo una parte de él reacciona.
El reactivo limitante es el Fe2O3. El reactivo en exceso es el C . El rendimiento de la reacción es de 85. 71 % . Para calcular el reactivo limitante , el reactivo en exceso y el rendimiento de la reacción se procede a…