¿cuántos gramos de hierro se obtienen si se hace reaccionar 30g de Fe2O3 con 60g de carbono(C) de acuerdo con la siguiente reaccion? Fe2O3(s) + C(s)→CO(g) + Fe(s) ¿Cuál es reactivo limitante y el reactivo en exceso? - si en un experimento se obtuvieron 18g de Fe¿Cuál es el rendimiento de la reacción?
En resumen
El reactivo limitante es el Fe2O3. El reactivo en exceso es el C . El rendimiento de la reacción es de 85. 71 % .
El reactivo limitante es el Fe2O3.
El reactivo en exceso es el C .
El rendimiento de la reacción es de 85.
71 % .
Para calcular el reactivo limitante , el reactivo en exceso y el rendimiento de la reacción se procede a realizar los factores de conversión correspondientes, basados en la reacción química proporcionada, la cual se debe balancear, de la siguiente manera : Fe2O3(s) + 3C(s) → 3CO(g) + 2Fe(s) 160 g 36 g 84 g 112 g 30 g Fe2O3 * 36 g C / 160 g Fe2O3 = 6.
75 g C 60 g C * 160 g Fe2O3 / 36 g C = 266.
66 g Fe2O3 El reactivo limitante es el Fe2O3 .
El reactivo en exceso es el C.
Valor real = RR = 18 g Fe Para calcular el rendimiento de la reacción se aplica la siguiente fórmula : %R = RR / RT * 100 Se debe calcular el rendimiento teórico de Fe : 30 g Fe2O3 * 112 g Fe / 160 g Fe2O3 = 21 g Fe rendimiento teórico.
% R = 18 g Fe / 21 g Fe * 100 % R = 85.
71 % .
Hola! Ejercicio 1 : El rendimiento teórico es de 4, 78g de N₂F₄ a partir de 4g de amoniaco y 14g de fluor molecular. El rendimiento porcentual de la reacción es 124% El reactivo límite es el flúor molecular. El reactivo…
En escencia te puedes encontrar varias o todas por así decirlo la reacción de : SíntesisDescomposición Desplazamiento dobleDesplazamiento simple.
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Bueno si te refieres a que recativo seria mas util pues es el limitante, o como?