Si hacesreaccionar 100 gr de KOH y 150 gr de H2SO4KOH + H2SO4K2SO4 + H2Oa) Indicacuál es el reactivo limitante y el reactivo en exceso?

Si hacemos reaccionar un total de 100 gr de KOH, y 150 g de H2SO4.

Mediante la siguiente expesión : KOH + H2SO4 - > K2SO4 + H2OPodemos notar que la ecuación no está balanceada, por lo tanto, balanceando : 2KOH + H2SO4 - > K2SO4 + 2H2Oa) Indica cuál es el reactivo limitante y el reactivo en excesoPara este calculo vamos a calcular las cantidades molares : masa molecular KOH = 56.

105 g / mol.

Moles de KOH = 100 / 56.

105 = 1.

78 mol.

Masa molecular de H2SO4 = 98.

079 g / mol.

Moles de H2SO4 = 150 / 98.

079 = 1.

52 mol.

Dado que ya conocemos las cantidades molares, sabemos que por cada 1 mol de H2SO4 necesitamos 2 moles de KOH para que reaccionen, por lo tanto podemos decir que el reactivo limitante es KOH, pues tenemos H2SO4 en exceso.

B) ¿Qué cantidad de reactivo en exceso queda sin reaccionar?

Mol que reaccionan de H2SO4 = 1.

78 / 2 = 0.

89 Quedan sin reaccionar = 1.

52 - 0.

89 = 0.

63 mol.

C) ¿Qué cantidad de K2SO4 obtendrás?

Por cada mol de H2SO4 se produce un mol de K2SO4, de modo que la cantidad de moles de K2SO4 que se obtienen va a ser igual a los moles que han reaccionado de H2SO4 : Mol K2SO4 = 0.

89.