NH3(g) + O2(g) → No(g) + H2O(g) ★Se debe hallar el reactivo límite y el reactivo en exceso (Resolviendo la ecuación) porfa ayúdenme, se los agradecería mucho.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Samuelqh02
En resumen
El reactivo limitante y en exceso dependerá de la cantidad de ellos que se tenga, en el problema no sabemos de cuanto disponemos, pero podemos hacer una suposición. Supongamos que tenemos 10moles de NH₃ y 10 moles de O₂ (La misma cantidad de amoníaco que de oxígeno).
El reactivo limitante y en exceso dependerá de la cantidad de ellos que se tenga, en el problema no sabemos de cuanto disponemos, pero podemos hacer una suposición.
Supongamos que tenemos 10moles de NH₃ y 10 moles de O₂ (La misma cantidad de amoníaco que de oxígeno).
Balanceamos la ecuación4NH₃ + 5O₂ ⇒ 4NO + 6H₂Odividimos los moles disponibles entre el número de moles necesarios (dados por la estequiometría de la reacción)NH₃ : 10 / 4 = 2.
5O₂ : 10 / 5 = 2Es claro que teniendo la misma cantidad de moles de ambos reasctivos el reactivo limitante será el que se requiera mmás moles, en este caso : El O₂ es el reactivo limitante y el reactivo en exceso es el NH₃Si pusiéramos más cantidad de O₂, por ejemplo 15 moles de O₂ y 10 moles de NH₃NH₃ : 10 / 4 = 2.
5O₂ : 15 / 5 = 3En este caso el reactivo limitante sería el NH₃ y el reactivo en exceso el O₂.
El reactivo limitante y en exceso dependerá de la cantidad de ellos que se tenga, en el problema no sabemos de cuanto disponemos, pero podemos hacer una suposición.
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