NH3(g) + O2(g) → No(g) + H2O(g) ★Se debe hallar el reactivo límite y el reactivo en exceso (Resolviendo la ecuación) porfa ayúdenme, se los agradecería mucho.
En resumen
El reactivo limitante y en exceso dependerá de la cantidad de ellos que se tenga, en el problema no sabemos de cuanto disponemos, pero podemos hacer una suposición. Supongamos que tenemos 10moles de NH₃ y 10 moles de O₂ (La misma cantidad de amoníaco que de oxígeno).
El reactivo limitante y en exceso dependerá de la cantidad de ellos que se tenga, en el problema no sabemos de cuanto disponemos, pero podemos hacer una suposición.
Supongamos que tenemos 10moles de NH₃ y 10 moles de O₂ (La misma cantidad de amoníaco que de oxígeno).
Balanceamos la ecuación4NH₃ + 5O₂ ⇒ 4NO + 6H₂Odividimos los moles disponibles entre el número de moles necesarios (dados por la estequiometría de la reacción)NH₃ : 10 / 4 = 2.
5O₂ : 10 / 5 = 2Es claro que teniendo la misma cantidad de moles de ambos reasctivos el reactivo limitante será el que se requiera mmás moles, en este caso : El O₂ es el reactivo limitante y el reactivo en exceso es el NH₃Si pusiéramos más cantidad de O₂, por ejemplo 15 moles de O₂ y 10 moles de NH₃NH₃ : 10 / 4 = 2.
5O₂ : 15 / 5 = 3En este caso el reactivo limitante sería el NH₃ y el reactivo en exceso el O₂.
El reactivo limitante es aquel queestá en menor cantidad, por lo tanto reacciona completamente. El reactivo en exceso es el que está enmayor cantidad, por lo tanto solo una parte de él reacciona.
2 H2 + O2 → 2 H2OMm H2O = 18 g / mol H2 = 2 g / mol O2 = 32 g / mol1. Calcular moles a partir de los moles dadosn H2O = 100 mol H2 x ( 2 mol H2O / 2 mol H2 ) = 100 moln H2O = 100 mol O2 x ( 2 mol H2O / 1 mol O2) = 200…