1. En una mezcla de 32 g de azufre y 71 g de Cl2 S8 + 8 Cl2 → 8 SCl2calcular moles de S y Cl2Mm S = 32 g / mol Mm Cl2 = 71 g / moln S = 32 g / 32 g / mol = 1 moln Cl2 = 71 g / 71 g / mol = 1 mol¿ Cual es el reactivo limite?
No hay RL, ya que las relaciones estequiométricas son correctascuantas moles del producto se forman?
1 mol SCl2cuantos moles sobran del reactivo en exceso?
No hay rectivo en exceso, ya que no hay RL2.
El cloruro de aluminio, AlCl3, se fabrica tratando pedazos de aluminio con cloro.
A. Cual es la reacción balanceada : 2 Al + 3 Cl2 →2 AlCl3b.
Si se comienza con 2.
7 g de Al y 4.
05 g de Cl2 : ¿Cual es el reactivo limite?
Calcular moles a partir de los gramos : n Al = 2.
7 g / 27 g / mol = 0.
1 moln Cl2 = 4.
05 g / 71 g / mol = 0.
057 molcalcular moles a partir de la reacción químican AlCl3 = 0.
1 mol Al x 2 mol AlCl3 ``````````````````````` 2 mol ALn AlCl3 = 0.
1 moln Cl2 = 0.
057 mol Cl2 x 2 mol AlCl3 ````````````````````````` 3 mol Cl2n Cl2 = 0.
038RL : Cloroc.
¿Que masa de AlCl3 se puede producir?
N = m / MmMm AlCl3 = 133, 34 g / molm = 0.
038 mol x 133.
34 g / molm = 5.
067 g de AlCl3d.
¿Que masa de reactivo en exceso quedara cuando la reacción termine?
Calcular gramos de aluminiog Al = 4.
05 g Cl2 x 1 mol Cl2 x 2 mol Al x 27 g Al ```````````````````` ``````````````````` `````````````````` 71 g Cl2 3 mol Cl2 1 mol Alg Al = 1.
026Sobra : 2, 7 g - 1, 026 g = 1, 674 g Al.