2. - a. - Si se hicieran reaccionar 4. 50 litros de N2 con 4. 50 litros de H2, ambos a 140°C y 720 torr, ¿qué volumen de amoniaco gaseoso NH3 se produciría a 140°C y 720 torr? B. - Si se hicieran reaccionar con 4. 50 litros de N2 a 140°C y 720 torr con 4. 50 litros de H2 a 280°C y 1440 torr ¿Qué volumen ocuparía el amoniaco gaseoso NH3 producido a 140°C y 720 torr?
En resumen
Se tiene un volumen definido de N₂ y H₂ , en condiciones dadas de presión y temperatura y se pide calcular volumen de amoniaco gaseoso producido en dos situaciones diferentes.
Se tiene un volumen definido de N₂ y H₂ , en condiciones dadas de presión y temperatura y se pide calcular volumen de amoniaco gaseoso producido en dos situaciones diferentes.
Se realizaron los cálculos usando la ecuación de estado de gases ideales y se obtuvieron los resultados siguientes : a) Volumen de NH₃ que se produciría = 3 litrosb) Volumen de NH₃ que se produciría = 4, 45 litrosa ) Reaccionan 4, 5 litros de N₂ y 4, 5 litros de H₂ ( a 140 °C y 720 torr)La ecuación química es : N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃ (1)Calculamos el número de moles de cada gas, conociendo presión, volumen y temperatura, usando la ecuación de estado de gases ideales : P .
V = n.
R. T (2) Despejando n = número de moles = (P .
V) / ( R.
T ) (3)P = 720 torr × 1 atm / 760 torr = 0, 95 atmT = 140 + 273 = 413 KR = constante universal de los gases ideales = 0, 082 atm .
L / K .
Moln° de moles N₂ = (0, 95 atm × 4, 5 L ) / (0, 082 atm .
L / K .
Mol × 413 K)n° de moles N₂ = ( 4, 275 / 33, 87 ) = 0, 126 molDado que el volumen de H₂ es igual que el de N₂, a las mismas condiciones de P y T, el número de moles es igual (n° de moles H₂ = 0, 126)De la ecuación (1), tenemos que : 3 moles H₂ - - - - - - - - 2 moles NH₃0, 126 mol H₂ - - - - - - - XX = (2 mol NH₃ x 0, 126 mol H₂ ) / 3 mol H₂ = 0, 084 mol NH₃Despejando V en la ecuación (2) calculamos el volumen de NH₃ que se produciría : V = n.
R. T / P (4)V = ( 0, 084 mol × 0, 082 atm.
L / K .
Mol × 413 K) / 0, 95 atmV = volumen de NH₃ que se produciría = 3 L b.
) 4, 5 litros de N₂ a 140 °C y 720 torr sabemos que tienen un número de moles de 0, 126 (calculado en a.
) ) Reacciona con 4, 5 litros de H₂ a 280 °C y 1440 torr.
Calculamos el número de moles de H₂ a las condiciones dadas, usando la ecuación (3) : P = 1440 torr × 1 atm / 760 torr = 1, 89 atmT = 280 °C = 280 + 273 = 553 Kn° de moles H₂ = (1, 89 atm × 4, 5 L ) / (0, 082 atm .
L / K .
Mol × 553 K)n° de moles H₂ = 8, 505 / 45, 346 = 0, 187 mol H₂ Calcularemos número de moles de NH₃ que se produciría : 3 moles H₂ - - - - - - - - 2 moles NH₃0, 187 mol H₂ - - - - - - - XX = (2 mol NH₃ x 0, 187 mol H₂ ) / 3 mol H₂ = 0, 125 mol NH₃Usando la ecuación (4) calculamos el volumen del NH₃ que se produciría ( a 140 °C y 720 torr)T = 140 °C = 413 KP = 720 torr = 0, 95 atmV = ( 0, 125 mol × 0, 082 atm.
L / K .
Mol × 413 K) / 0, 95 atmV = 4, 45 litros (volumen que ocuparía el NH₃ producido).
La leche herviría mas rápido en la cara donde el sol le da, ya que puede aumentar su temperatura hasta 123 grados.
P1×v1 = p2×v2 p2 = (p1×v1) / v2 p2 = (790×10) / 13, 4 p2 = 589, 55torr respuesta inciso B.
Espero te haya servido SALUDOS!
Ley de los gases Ideales V x P = n x R x T Mm O2 = 32 g / mol n = masa / Mm n = 10 g / 32 g / mol n = 0. 313 moles de O2 P = 760 Torr 1 atm - - - 760 torr x - - - 740 torr x = 0. 97 atm T = 22 ºC + 273 = 295 K R = 0.…