Una muestra de gas CL² que ocupa un volumen de 0, 50 litros a 20°C y 760 torr, tiene una masa igual a?

Respuesta :

Para resolver este ejercicio debemos aplicar la ecuación de gas ideal, tenemos : P·V = R·n·T (1)

Tenemos los siguientes datos :

P = 760 torr = 1 atm

V = 0.

50 L

R = 0.

082 (atm·L / / K·mol)

T = 20ºC = 293 K

n = masa de Cl₂ / masa molecular

masa molecular de Cl₂ = 35·2 = 70

Aplicamos la ecuación (1), tenemos :

1 atm · 0.

50 L = 0.

082 (atm·L / / K·mol)·n·293 K n = 0.

0208 mol de Cl₂ masa de Cl₂ = 0.

0208 mol de Cl₂ · 70 = 1.

45 gramos de Cl₂

Se tiene una masa de 1.

45 gramos de Cl₂.