11. Una muestra de 850 mL de Neón gaseoso está a 760 mmHg y 26°C. ¿Cuál será el nuevo valor del volumen cuando, manteniendo constantes la presión y la cantidad de gas, (a) se aumenta la temperatura hasta 95°C ; (b) se disminuye la temperatura hasta 18°C?
En resumen
V1 = 850ml Neón P1 = 760 mmHg T1 = 26º C + 273 = 299 ºk V2 = ? Ml P contante y cantidad del gas .
V1 = 850ml Neón P1 = 760 mmHg T1 = 26º C + 273 = 299 ºk V2 = ?
Ml P contante y cantidad del gas .
P1 = P2 = P a ) T2 = 95ºC + 273 = 368 ºK b) T2 = 18ºC + 273 = 291 ºk SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la ley de Charles que expresa la relación entre el volumen y la temperatura de un gas a presión constante , de la siguiente manera : V1 * T2 = V2 * T1 a presión constante : Al despejar el volumen V2, queda : V2 = V1 * T2 / T1 a) V2 = 850 ml * 368ºK / 299ºK = 1046.
15 ml b) V2 = 850 ml * 291ºK / 299ºK = 827.
25 ml .
La temperatura final de la muestra de gaseosa es de 845. 45 K, manteniendo el volumen constante. Explicación : Aplicamos extensión de los gases ideales, entonces : P1 / T1 = P2 / T2 Entonces, despejamos la temperatura…
Respuesta : T2 = 125 KExplicación : Se tiene un gas con un volumen constante, a una presión de 85 atm y a una temperatura de 295 K, si la presión aumenta 36 atm. Cuál será la nueva temperatura? Aplicar Ley de Gay -…