Un cierto gas que a 30 grados ocupa un volumen de 200l se calienta a 80 grados manteniendo la presion constante cual seria el volumen a la nueva temperatura.
En resumen
Asumiendo que es un gas ideal puedes aplicar la ecuacion de gases ideales PV = ZnRT. Donde Z = 1 Debido que que es un gas ideal ; T1 = 30°C ; V1 = 200L ; P1, (EN CONDICION INICIAL) Y T2 = 80°C ; P2, EN CONDICION FINAL.
Asumiendo que es un gas ideal puedes aplicar la ecuacion de gases ideales PV = ZnRT.
Donde Z = 1 Debido que que es un gas ideal ; T1 = 30°C ; V1 = 200L ; P1, (EN CONDICION INICIAL) Y T2 = 80°C ; P2, EN CONDICION FINAL.
Primero se debe pasar las temperaturas a unidades absolutas :
T1 = 273, 15 + 30 = 303, 15K
T2 = 273, 15 + 80 = 353, 15K
P1.
V1 = n1.
R. T1
P2.
V2 = n2.
R. T2
P1 = P2 y n1 = n2.
Entonces :
(R.
T1) / V1 = (R.
T2) / V2
T1 / V1 = T2 / V2
DESPEJANDO V2
V2 = (V1.
T2) / T1
V2 = (200l * 303, 15K) / 353, 15K
V2 = 171, 383L.