11. la combustión de 2, 573 g de un compuesto orgánico dio 5, 143 g de co2 y 0, 9015 g de h2o. ¿cuál es la fórmula empírica del compuesto, si sólo contenía c, h y o?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Canito20111
En resumen
Mm CO2 = 44 g / mol H2O = 18 g / mol H2 = 2 g / mol C : 12 g / mol CALCULAR GRAMOS DE C, H y O 12 g C - - - - - 44 g CO2 X - - - - - 5. 143 g CO2 x = 1. 4026 g C HIDROGENO 2 g - - - 18 g H2O X - - - - 0. 9015 g H2O x = 0. 10016 g H 2. 573 g - 1. 4026g - 0. 10016 g = 1.
Mm CO2 = 44 g / mol H2O = 18 g / mol H2 = 2 g / mol C : 12 g / mol
CALCULAR GRAMOS DE C, H y O
12 g C - - - - - 44 g CO2 X - - - - - 5.
143 g CO2
x = 1.
4026 g C
HIDROGENO
2 g - - - 18 g H2O X - - - - 0.
9015 g H2O
x = 0.
10016 g H
OXIGENO
O : 2.
573 g - 1.
4026g - 0.
10016 g = 1.
0702 g de oxígeno
2.
CALCULAR MOLES DE CADA ELEMENTO
C : 1.
4026 g / 12 g / mol = 0.
1169 mol
H : 0.
10016 g / 1 = 0.
10016 mol
O : 1.
0702 g / 16 g / mol = 0.
0668 mol
3.
Dividir cada elemento entre el menor de los reultados
C : 0.
1169 mol / 0.
0668 mol = 1.
75 x 4 = 7
H : 0.
10016 mol / 0.
0668 mol = 1.
45 x 4 = 6
O : 0.
0688 mol / 0.
0688 mol = 1 x 4 = 4
C₇H₆O₄ (Ácido 3, 4 - dihidroxibenzoico)
los resultados no son números enteros se debe multiplicar cada resultado por 4.
Mm CO2 = 44 g / mol H2O = 18 g / mol H2 = 2 g / mol C : 12 g / mol CALCULAR GRAMOS DE C, H y O 12 g C - - - - - 44 g CO2 X - - - - - 5. 143 g CO2 x = 1.
1) establecer la formula empirica del compuesto cuya composicion porcentual es 28. 25% potasio ; 25. 64% de Cl y 46. 11% de O mol K = 28. 25 g / 39 g / mol = 0. 724 mol mol Cl : 25. 64 g / 35. 45 g / mol = 0. 723 mol…
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