11. la combustión de 2, 573 g de un compuesto orgánico dio 5, 143 g de co2 y 0, 9015 g de h2o. ¿cuál es la fórmula empírica del compuesto, si sólo contenía c, h y o?
En resumen
Mm CO2 = 44 g / mol H2O = 18 g / mol H2 = 2 g / mol C : 12 g / mol CALCULAR GRAMOS DE C, H y O 12 g C - - - - - 44 g CO2 X - - - - - 5. 143 g CO2 x = 1. 4026 g C HIDROGENO 2 g - - - 18 g H2O X - - - - 0. 9015 g H2O x = 0. 10016 g H 2. 573 g - 1. 4026g - 0. 10016 g = 1.
Mm CO2 = 44 g / mol H2O = 18 g / mol H2 = 2 g / mol C : 12 g / mol
CALCULAR GRAMOS DE C, H y O
12 g C - - - - - 44 g CO2 X - - - - - 5.
143 g CO2
x = 1.
4026 g C
HIDROGENO
2 g - - - 18 g H2O X - - - - 0.
9015 g H2O
x = 0.
10016 g H
OXIGENO
O : 2.
573 g - 1.
4026g - 0.
10016 g = 1.
0702 g de oxígeno
2.
CALCULAR MOLES DE CADA ELEMENTO
C : 1.
4026 g / 12 g / mol = 0.
1169 mol
H : 0.
10016 g / 1 = 0.
10016 mol
O : 1.
0702 g / 16 g / mol = 0.
0668 mol
3.
Dividir cada elemento entre el menor de los reultados
C : 0.
1169 mol / 0.
0668 mol = 1.
75 x 4 = 7
H : 0.
10016 mol / 0.
0668 mol = 1.
45 x 4 = 6
O : 0.
0688 mol / 0.
0688 mol = 1 x 4 = 4
C₇H₆O₄ (Ácido 3, 4 - dihidroxibenzoico)
los resultados no son números enteros se debe multiplicar cada resultado por 4.
Primero tienes que sacar la masa de CH que es la formula mínima o empírica que nos dice que hay una relación 1 : 1 (uno a uno) lo que tenemos que ver es cuantas veces esta disminuida la formual molecular. Entonces…
Espero haberte ayudado.
Determinar la fórmula molecular de un compuesto = Fm = ? Fórmula molecular : NO2 masa molecular = 46 g / mol SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a calcular el peso molecular de la fórmula empírica y luego…