1) establecer la formula empirica del compuesto cuya composicion porcentual es 28. 25% potasio ; 25. 64% de Cl y 46. 11% de O 2) cual es la formula empirica del compuesto organico formado por c, h y o que por combustion completa de 0. 4080g de ese compuesto dio 0. 5984g de CO2 y 0. 2448g de agua.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 2 votos · mejor respuesta de Yulisaucedo30
En resumen
1) establecer la formula empirica del compuesto cuya composicion porcentual es 28. 25% potasio ; 25. 64% de Cl y 46. 11% de O mol K = 28. 25 g / 39 g / mol = 0. 724 mol mol Cl : 25. 64 g / 35. 45 g / mol = 0. 723 mol mol O : 46. 11 g / 16 g / mol = 2.
1) establecer la formula empirica del compuesto cuya composicion porcentual es 28.
25% potasio ; 25.
64% de Cl y 46.
11% de O
mol K = 28.
25 g / 39 g / mol = 0.
724 mol
mol Cl : 25.
64 g / 35.
45 g / mol = 0.
723 mol
mol O : 46.
11 g / 16 g / mol = 2.
882 mol
dividir entre el menor de los resultados
K : 0.
724 mol / 0.
723 mol = 1
Cl : 0.
723 mol / 0.
723 mol = 1
O : 2.
882 mol / 0.
723 mol = 4
FE : KClO4
2)
cual es la formula empirica del compuesto organico formado por c, h y o
que por combustion completa de 0.
4080g de ese compuesto dio 0.
5984g de
CO2 y 0.
2448g de agua
calcular gramos de C, H y O
C : 44 g CO2 - - - 12 g C
0.
5984 g CO2 - - - X X = 0.
1632 g
H : 18 g H2O - - - 2 g H 0.
2448 g H2O - - - - X X = 0.
0272 g
g DE OXIGENO
g O = 0.
408 g - 0.
1632 g - 0.
0272 g = 0.
2176 g
calcular moles
C : 0.
1632 g / 12 g / mol = 0.
0136 mol
H : 0.
0272 g / 1 g / mol = 0.
272 mol
O : 0.
2176 g / 16 g / mol = 0.
0136 mol
dividir entre el menro de los esultados
C : 0.
136 mol / 0.
136 mol = 1
H : 0.
0272 mol / 0.
0136 mol = 2
O : 0.
136 mol = 0.
136 mol = 1
FE : CH2O.
Respuesta : espero que te ayude Explicación : La RESPUESTA ES = FE : CH2O.
1) establecer la formula empirica del compuesto cuya composicion porcentual es 28. 25% potasio ; 25. 64% de Cl y 46. 11% de O mol K = 28. 25 g / 39 g / mol = 0. 724 mol mol Cl : 25. 64 g / 35.
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