1. Una solución se prepara con 2 g de NaOH hasta 500 ml de solución ¿Cuál es el pH de una solución de ácido sulfúrico H2SO4 0, 013M?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Widin007
En resumen
PH = - log(0, 013) PH = - log (1, 87) PH = - log ( - 1, 87) PH = 1, 87 PH + POH = ! 4 PH = 14 - 1, 87 PH = 12, 13.
PH = - log(0, 013)
PH = - log (1, 87)
PH = - log ( - 1, 87)
PH = 1, 87
PH + POH = !
4
PH = 14 - 1, 87
PH = 12, 13.
PH = - log(0, 013) PH = - log (1, 87) PH = - log ( - 1, 87) PH = 1, 87 PH + POH = ! 4 PH = 14 - 1, 87 PH = 12, 13.
En tu enunciado hay algo que no cuadra. La pregunta que haces nada tiene que ver con el inicio de la tarea. Contesto a la pregunta. Como el ácido sulfúrico es un ácido fuerte, está completamente disociado según el…
1mol NaOH equivale a 39. 997 g / mol Por ende 0. 3g NaOH son 0. 0075 moles NaOH Ahora se encuentra la concentración molar : [NaOH] = 0. 0075moles NaOH / 0. 6L = 0. 0125 Molar de NaOH Como es una base fuerte se disocia…
La Molaridad M se expresa mediante la forma : es decir, que es el cociente entre los moles del soluto entre en volumen de la solución en litros : Puesto que ya tenemos los litros de solución, hace falta encontrar los…
¿Cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 2, 5 gramos de NaOH en 4 litros de solución? El ejercicio nos pide calcular la molaridad de dicha solución. Sabemos que la molaridad está expresada en la…