1. Una solución se prepara con 2 g de NaOH hasta 500 ml de solución ¿Cuál es el pH de una solución de ácido sulfúrico H2SO4 0, 013M?
En resumen
PH = - log(0, 013) PH = - log (1, 87) PH = - log ( - 1, 87) PH = 1, 87 PH + POH = ! 4 PH = 14 - 1, 87 PH = 12, 13.
PH = - log(0, 013)
PH = - log (1, 87)
PH = - log ( - 1, 87)
PH = 1, 87
PH + POH = !
4
PH = 14 - 1, 87
PH = 12, 13.
En tu enunciado hay algo que no cuadra. La pregunta que haces nada tiene que ver con el inicio de la tarea. Contesto a la pregunta. Como el ácido sulfúrico es un ácido fuerte, está completamente disociado según el…
0. 5grNaOH * (1mol / 40grNaOH) / 0. 5lt = 0. 025mol / lt pOH = log(1 / 0. 025) pOH = 1. 60 pH + pOH = 14 pH = 14 - 1. 6 = 12. 4.
La Molaridad se define como el número de moles que hay de un soluto disuelto en cierto volumen de solución. Matemáticamente sería : M = n / V Por datos : n = 10 / 98 = 0, 10205 V = 2L M = 0, 10205 / 2 M = 0, 051molar…
NaOH es una base fuerte asi que se disocia por completo, 0, 5g / 500mL = 0, 02M [OH] = 0, 02 pOH = - log(OH) = 1. 69 OH = 14 - OH = 12, 31.
La Molaridad M se expresa mediante la forma : es decir, que es el cociente entre los moles del soluto entre en volumen de la solución en litros : Puesto que ya tenemos los litros de solución, hace falta encontrar los…