1. Una mezcla de Nitrógeno y Oxígeno conteniendo un 40% en peso de Nitrógeno, se encuentra a 270°C y 700 mmHg de presión. Calcular : a) la presión de cada gas ; b) la densidad de la mezcla a dichas condiciones. Resp. A) 302 mmHg N2 ; 397 mmHg O2, b) 0, 624 g / cm3.
En resumen
PV = n RT Podemos definimos cada termino así : P = 700 mmHg / 760 mmHg = 0, 92 atm V = ?
PV = n RT
Podemos definimos cada termino así :
P = 700 mmHg / 760 mmHg = 0, 92 atm
V = ?
N = moles de N2 + moles de O2
R = 0082
T = 273º + 270 ºC = 543ºK
Como no conocemos los moles de la mezcla de gases vamos a CONSIDERAR que tenemos 100 GRAMOS DE MEZCLA , por lo tanto hay 40 grs de nitrógeno y 60 grs de oxigeno
moles de nitrógeno = 40 grs / 28 pm del N2 = 1, 43 moles
moles de oxigeno = 60 grs / 32 pm de O2 = 1, 87 moles
moles totales de mezcla = 3, 305
Calculo del volumen de la mezcla - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - .
0, 92 atm , V = 3, 305 moles x0, 082 x 543ºK
V = (3, 305 x 0, 082 x 543) / 0, 92
V = 160 Lts
densidad de la mezcla = masa de la mezcla / volumen de la mezcla
densidad de la mezcla = 100 grs / 160 lts
densidad de la mezcla = 0, 625 grs / lt
Calculo de la fracción molar - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Fracción molar del nitrógeno = moles de N2 / moles totales
Fracción molar del nitrógeno = 1, 43 / 3, 305 = 0, 43
Fracción molar del oxigeno = 1, 87 / 3, 305 = 0, 57
Calculo de las presiones parciales - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - .
Presión parcial del gas = fracción molar x presión total
presión parcial del nitrógeno = 0, 43 x 700 mmHg = 301 mmHg
presión parcial del oxigeno = 0, 57 x 700 mmHg = 399 mmHg.
En este ejercicio debemos aplicar la Ley de Boyle. La Ley de Boyle, también conocida comoBoyle - Mariotte, fue propuesta por el físico y químico británicoRobert Boyleen el año 1662, y también porel físico y botánico…
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