1. Una mezcla de Nitrógeno y Oxígeno conteniendo un 40% en peso de Nitrógeno, se encuentra a 270°C y 700 mmHg de presión. Calcular : a) la presión de cada gas ; b) la densidad de la mezcla a dichas condiciones. Resp. A) 302 mmHg N2 ; 397 mmHg O2, b) 0, 624 g / cm3.
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En resumen
PV = n RT Podemos definimos cada termino así : P = 700 mmHg / 760 mmHg = 0, 92 atm V = ?
PV = n RT
Podemos definimos cada termino así :
P = 700 mmHg / 760 mmHg = 0, 92 atm
V = ?
N = moles de N2 + moles de O2
R = 0082
T = 273º + 270 ºC = 543ºK
Como no conocemos los moles de la mezcla de gases vamos a CONSIDERAR que tenemos 100 GRAMOS DE MEZCLA , por lo tanto hay 40 grs de nitrógeno y 60 grs de oxigeno
moles de nitrógeno = 40 grs / 28 pm del N2 = 1, 43 moles
moles de oxigeno = 60 grs / 32 pm de O2 = 1, 87 moles
moles totales de mezcla = 3, 305
Calculo del volumen de la mezcla - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - .
0, 92 atm , V = 3, 305 moles x0, 082 x 543ºK
V = (3, 305 x 0, 082 x 543) / 0, 92
V = 160 Lts
densidad de la mezcla = masa de la mezcla / volumen de la mezcla
densidad de la mezcla = 100 grs / 160 lts
densidad de la mezcla = 0, 625 grs / lt
Calculo de la fracción molar - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Fracción molar del nitrógeno = moles de N2 / moles totales
Fracción molar del nitrógeno = 1, 43 / 3, 305 = 0, 43
Fracción molar del oxigeno = 1, 87 / 3, 305 = 0, 57
Calculo de las presiones parciales - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - .
Presión parcial del gas = fracción molar x presión total
presión parcial del nitrógeno = 0, 43 x 700 mmHg = 301 mmHg
presión parcial del oxigeno = 0, 57 x 700 mmHg = 399 mmHg.
PV = n RT Podemos definimos cada termino así : P = 700 mmHg / 760 mmHg = 0, 92 atm V = ?
En este ejercicio debemos aplicar la Ley de Boyle. La Ley de Boyle, también conocida comoBoyle - Mariotte, fue propuesta por el físico y químico británicoRobert Boyleen el año 1662, y también porel físico y botánico…
Hola! La presión parcial es la presión individual de cada uno de los gases en la mezcla. Es decir cuanto de la presión total corresponde a ese gas en particular. Ya que nos dan la composición entonces. Si PT = 760 mmHg.…
Hola! PCO2 = 152mmhg PN2 = 494mmHg PO2 = 114mmhg Resolución Composición porcentual en volumende la mezcla : CO2 = 20 % N2 = 65 % O2 = 15 % Determinamos las composiciones volumétricas de cada gas XCO2 = 20 % / 100 = 0.…
Presión total : 760 mmHg 1. Composición en volumen de dicha mezcla es la siguiente : 20% de CO2 65% de N2 15% de O2. 2. Convertir la fraccion molar = fracción volumen CO2 : 20% / 100 = 0. 2 N2 = 65% / 100 = 0. 65 O2 =…
Datos : V₁ = 600 ml P₁ = 800 mm Hg V₂ = ? P₂ = 300 mmHg Solución : Se plantea la ecuación de la ley de Boyle : V₁ * P₁ = V₂ * P₂ Al despejar V₂ , queda : V₂ = V₁ * P₁ / P₂ 600 ml * 800 mm Hg V₂ = __________________ 300…
P total = 760 mm Hg. Composición en volumende la mezcla : CO2 = 20 % N2 = 65 % O2 = 15 % Nos piden : 1)P p CO2 = ? 2)P p N2 = ? 3)P p O2 = ? Procedimiento : Primero debemos tener en cuenta que un mol es una unidad de…