Se tienen 600 ml de un gas sometido a la presión de 800 mmHg. Calcular el volumen que ocuparía la misma masa de gas, cuando la presión es de 300 mmHg. R = CO2 = 152 mmHg ; N2 = 494 mmHg y O2 = 114 mmHg.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Tigreblanco10
En resumen
En este ejercicio debemos aplicar la Ley de Boyle. La Ley de Boyle, también conocida comoBoyle - Mariotte, fue propuesta por el físico y químico británicoRobert Boyleen el año 1662, y también porel físico y botánico francésEdme Mariotte.
En este ejercicio debemos aplicar la Ley de Boyle.
La Ley de Boyle, también conocida comoBoyle - Mariotte, fue propuesta por el físico y químico británicoRobert Boyleen el año 1662, y también porel físico y botánico francésEdme Mariotte.
La ley relacionael volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.
La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión
Postulado : PV<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%3D%20K" />
donde Kes constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
La relación se basa en la siguiente dinámica, cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta.
Esta Ley es una simplificación de la Ley de los gases ideales.
Datos :
V₁ = 600 ml
P₁ = 800 mm Hg
V₂ = ?
P₂ = 300 mmHg
Planteamiento :
Ecuación de la ley de Boyle :
V₁ * P₁ = V₂ * P₂
Procedimiento :
Despejamos V₂, y queda :
V₂ = V₁ * P₁ / P₂
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Finalmente :
El volumen que ocuparía la misma masa de gas cuando la presión es 300 mm Hges 1600 ml.
En este ejercicio debemos aplicar la Ley de Boyle.
P1 V1 = P2 V2 ````````` `````````` T1 T2 V2 = P1 V1 T2 `````````````` P2 T1 V1 = 520 mL / 1000 = 0. 52 L P1 = 650 mmHg / 760 = 0. 855 atm T1 = 25 + 273 = 298 K V2 = ? P2 = 700 / 760 = 0. 921 atm. T2 = 32 + 273 = 305 K…
Hola! PCO2 = 152mmhg PN2 = 494mmHg PO2 = 114mmhg Resolución Composición porcentual en volumende la mezcla : CO2 = 20 % N2 = 65 % O2 = 15 % Determinamos las composiciones volumétricas de cada gas XCO2 = 20 % / 100 = 0.…
Ley general de los gases V1 · P1 = V2 · P2 `````````` `````````` T1 T2 T1 = 25 ºC + 273 = 298 K V1 = 520 mL / 1000 = 0. 520 L P1 = 650 mmHg / 760 = 0. 86 atm T2 = 32 ºC + 273 = 305 K V2 = ? P2 = 700 mmHg / 760 = 0. 92…
LEY general de los gases V1 P1 = V2 P2 ````````` `````````` T1 T2 Datos : V1 = 520 mL / 1000 = 0. 50 l P1 = 650 / 760 = 0. 86 atm T1 = 25 + 273 = 298 K V2 = ? T2 = 32 + 273 = 305 K P2 = 700 / 760 = 0. 92 atm calcualr V2…
Datos : V₁ = 600 ml P₁ = 800 mm Hg V₂ = ? P₂ = 300 mmHg Solución : Se plantea la ecuación de la ley de Boyle : V₁ * P₁ = V₂ * P₂ Al despejar V₂ , queda : V₂ = V₁ * P₁ / P₂ 600 ml * 800 mm Hg V₂ = __________________ 300…