Una mezcla de gases se encuentra sometida a la presión 760 mmHg. La composición en volumen de dicha mezcla es la siguiente : 20% de CO2, 65% de N2 y 15% de O2. Calcular las presiones parciales de cada uno de los gases. R = CO2 = 152 mmHg ; N2 = 494 mmHg y O2 = 114 mmHg.
En resumen
Hola! PCO2 = 152mmhg PN2 = 494mmHg PO2 = 114mmhg Resolución Composición porcentual en volumende la mezcla : CO2 = 20 % N2 = 65 % O2 = 15 % Determinamos las composiciones volumétricas de cada gas XCO2 = 20 % / 100 = 0. 20 XN2 = 65 % / 100 = 0. 65 XO2 = 15 % / 100 = 0.
Hola!
PCO2 = 152mmhg
PN2 = 494mmHg
PO2 = 114mmhg
Resolución
Composición porcentual en volumende la mezcla :
CO2 = 20 %
N2 = 65 %
O2 = 15 %
Determinamos las composiciones volumétricas de cada gas
XCO2 = 20 % / 100 = 0.
20
XN2 = 65 % / 100 = 0.
65
XO2 = 15 % / 100 = 0.
15
La presión parcial de un gas es el produce de su composición volumétrica en la mezcla por la presión total de la mezcla
Pi = Xi * Ptotal
PCO2 = XCO2 * Ptotal
PCO2 = 0.
20 * 760 mmHg
PCO2 = 152mmHg
PN2 = XN2 * Ptotal
PN2 = 0.
65 * 760 mmHg
PN2 = 494 mmHg
PO2 = XO2 * Ptotal
PO2 = 0.
15 * 760 mmHg
PO2 = 114mmHg
Espero haberte ayudado!
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