. Una mezcla de gases se encuentra sometida a la presión 760 mmHg. La composición en volumen de dicha mezcla es la siguiente : 20% de CO2, 65% de N2 y 15% de O2. Calcular las presiones parciales de cada uno de los gases.
En resumen
Hola! La presión parcial es la presión individual de cada uno de los gases en la mezcla. Es decir cuanto de la presión total corresponde a ese gas en particular. Ya que nos dan la composición entonces. Si PT = 760 mmHg. Entonces : PCO2 = 0. 2 * 760 = 152 mmHg PN2 = 0.
Hola!
La presión parcial es la presión individual de cada uno de los gases en la mezcla.
Es decir cuanto de la presión total corresponde a ese gas en particular.
Ya que nos dan la composición entonces.
Si PT = 760 mmHg.
Entonces :
PCO2 = 0.
2 * 760 = 152 mmHg
PN2 = 0.
65 * 760 = 494 mmHg
PO2 = 0.
15 760 = 114 mmHg.
Espero haberte ayudado.
Hola! PCO2 = 152mmhg PN2 = 494mmHg PO2 = 114mmhg Resolución Composición porcentual en volumende la mezcla : CO2 = 20 % N2 = 65 % O2 = 15 % Determinamos las composiciones volumétricas de cada gas XCO2 = 20 % / 100 = 0.…
P total = 760 mm Hg. Composición en volumende la mezcla : CO2 = 20 % N2 = 65 % O2 = 15 % Nos piden : 1)P p CO2 = ? 2)P p N2 = ? 3)P p O2 = ? Procedimiento : Primero debemos tener en cuenta que un mol es una unidad de…