1. Cuantas moles de Nitrogeno gaseoso se encuentran en un recipiente que tiene una capacidad de 6 L y las condiciones en su interior son, 172ºC de temperatura, 1290 mm Hg 2. Cuántos gramos de nitrógeno gaseoso (N2) se encuentran en un recipiente de 2500ml sometidos a una presión de 5 atm, y bajo una temperatura de 228 ºK.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Javier158
PV = nRTn = PV / RT1290mmHg * 1 atm / 760mmHg = 1, 70 atmn = (1, 70 atm * 6l) / (0, 082 [atm * l / mol * K] * 445 K) n = 0, 28 moles2) n = PV / RT2500ml * 1l / 1000ml = 2, 5ln = (5 atm * 2, 5l) / (0, 082 [atm * l / mol * K] * 228 K)n = 0, 67 mol0, 67 mol N2 * 28g N2 / 1 mol N2 = 18, 76g N2.
Aplicar Ley de los Gases Ideales V · P = n · R · T n = masa / Mm 1. Calcular moles de N2 Mm N2 = 28 g / mol n = 10 g / 28 g / mol n = 0. 357 moles N2 2. Calcular V = ? R = 0. 0821 ( L atm / mol K) T = 20 ºC + 273 = 293…
La respuesta es 22. 4 litros, pero ¿de dónde sale esto? Sale de la ecuación de gas ideal y tomando presión 1 atmósfera y temperatura 0° centígrados, que llevados a kelvin serían 273. 15 K. Estas condiciones son las que…
Mol Se ha ideado una unidad de materia que facilita los cálculos de cantidades de materia en química. El mol es una de las siete unidades fundamentales del SI. Es la unidad de cantidad de sustancia. Desde 1971, la…
1. Cuantos moles de nitrogeno son necesarios para llenar un cilindro de 9L a una presion de 4 atm y a una temperatura de 25 grados centigrados ? Aplicar ley de los gases idealesV x P = n x R x TR = 0. 0821 (L atm / mol…
Determinamos la presión final de la mezcla de gases y la presión parcial de cada uno de los gases. La presión final de la mezcla es P = 3 atm. Las presiones parciales son P N₂ = 2, 5 atm y P O₂ = 0, 5 atm. Datos :…