1. ¿Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0, 239 moles se encuentran a una temperatura de 1543 °C y a una presión de 2000 mmHg?
En resumen
• Gases ideales : P. V = n. R. T • Convirtiendo : T = 1543°C + 273 = 1816K P = 2000 mmHg × ( 1atm / 760mmHg ) = 2. 63 atm • Despejando y sustituyendo : V = [ 0. 239mol × 0. 082atm. L / mol. K × 1816K ] ÷ 2. 63atm 》13. 53L ♡.
• Gases ideales :
P.
V = n.
R. T
• Convirtiendo :
T = 1543°C + 273 = 1816K
P = 2000 mmHg × ( 1atm / 760mmHg ) = 2.
63 atm
• Despejando y sustituyendo :
V = [ 0.
239mol × 0.
082atm.
L / mol.
K × 1816K ] ÷ 2.
63atm
》13.
53L
♡.
Para saber si lo es o no debemos calcular cuántos moles de gas serían en caso de ser ideal. Si el resultado coincide con que es un mol, será un gas ideal. Ahora sustituimos los valores que nos dan, pero la presión ha de…
Con la ecuacion general de los gases ideales : P×V = n×R×T Despejas y pasas los mmHg a atm ; V = (nRT)÷P V = (0, 553 mol. ×0, 082×1226, 49K)÷(4932÷760)atm El resultado lo pasas de Litros a mL multiplicando por 1000.
Espero que lo entiendas, si no dime.
V = ? Ml n = 0. 553 moles T = 1226. 49 K P = 4932 mm Hg * (1 atm / 760 MM Hg) = 6. 4895 atm R = 0. 082 atm * lt / (mol * K) (Constante universal de los gases ideales) LEY DE LOS GASES IDEALES P * V = n * R * T V = n * R…