¿Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0, 553 moles se encuentran a una temperatura de 1226, 49 K y a una presión de 4932 mmHg ?
En resumen
V = ? Ml n = 0. 553 moles T = 1226. 49 K P = 4932 mm Hg * (1 atm / 760 MM Hg) = 6. 4895 atm R = 0. 082 atm * lt / (mol * K) (Constante universal de los gases ideales) LEY DE LOS GASES IDEALES P * V = n * R * T V = n * R * T / P V = (0. 553 moles * 0.
V = ?
Ml
n = 0.
553 moles
T = 1226.
49 K
P = 4932 mm Hg * (1 atm / 760 MM Hg) = 6.
4895 atm
R = 0.
082 atm * lt / (mol * K) (Constante universal de los gases ideales)
LEY DE LOS GASES IDEALES
P * V = n * R * T
V = n * R * T / P
V = (0.
553 moles * 0.
082 atm * lt / (mol * K) * 1226.
49 K) / 6.
4895 atm
V = 55.
6164 / 6.
4895 lt
V = 8.
57 lt
V = 8.
57 lt * (1000 ml / 1 lt) = 8570 ml.
Con la ecuacion general de los gases ideales : P×V = n×R×T Despejas y pasas los mmHg a atm ; V = (nRT)÷P V = (0, 553 mol. ×0, 082×1226, 49K)÷(4932÷760)atm El resultado lo pasas de Litros a mL multiplicando por 1000.
• Gases ideales : P. V = n. R. T • Convirtiendo : T = 1543°C + 273 = 1816K P = 2000 mmHg × ( 1atm / 760mmHg ) = 2. 63 atm • Despejando y sustituyendo : V = [ 0. 239mol × 0. 082atm. L / mol. K × 1816K ] ÷ 2. 63atm 》13.…
Espero que lo entiendas, si no dime.