¿Cuál es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0, 553 moles se encuentran a una temperatura de 1226, 49 K y a una presión de 4932 mmHg ?
Pregunta de Química · 2 respuestas · 7 votos · mejor respuesta de Oso6
En resumen
Con la ecuacion general de los gases ideales : P×V = n×R×T Despejas y pasas los mmHg a atm ; V = (nRT)÷P V = (0, 553 mol. ×0, 082×1226, 49K)÷(4932÷760)atm El resultado lo pasas de Litros a mL multiplicando por 1000.
Con la ecuacion general de los gases ideales : P×V = n×R×T
Despejas y pasas los mmHg a atm ;
V = (nRT)÷P
V = (0, 553 mol.
×0, 082×1226, 49K)÷(4932÷760)atm
El resultado lo pasas de Litros a mL multiplicando por 1000.
Respuesta : la de arriba es mejorExplicación :
Con la ecuacion general de los gases ideales : P×V = n×R×T Despejas y pasas los mmHg a atm ; V = (nRT)÷P V = (0, 553 mol.
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
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V = ? Ml n = 0. 553 moles T = 1226. 49 K P = 4932 mm Hg * (1 atm / 760 MM Hg) = 6. 4895 atm R = 0. 082 atm * lt / (mol * K) (Constante universal de los gases ideales) LEY DE LOS GASES IDEALES P * V = n * R * T V = n * R…
Respuesta : P = 1. 74 atmP = 1322. 4 mmHgExplicación : Cuál es la presión en mmHg de un gas ideal , si 0. 19 moles ocupan un volumen de 7170 ml a la temperatura de 527°CAplicar la ley de los gases idealesV x P = n x R x…