QuímicaBásico1 respuestas

1º Calcular la composición centesimal de los siguientes compuestos :a) ácido nítrico (Sol : 22'2% N, 76'1% O, 1'6% H)b) hipoclorito de cinc (Sol : 42'16% Cl, 19'00% O, 38'83% Zn)c) tricloruro de hierr?

1º Calcular la composición centesimal de los siguientes compuestos : a) ácido nítrico (Sol : 22'2% N, 76'1% O, 1'6% H) b) hipoclorito de cinc (Sol : 42'16% Cl, 19'00% O, 38'83% Zn) c) tricloruro de hierro hexahidratado, FeCl3·6H2O (Sol : 39'37% Cl, 20'70% Fe, 4'43% H, 35'50%O) d) Nitrito de amonio (43'75% N, 6'25% H, 50% O) 2º Determinar la fórmula empírica a partir de la composición centesimal en los casos siguientes : a) 10'7% N, 36'8% O, 52'5% Ba (Sol : Ba(NO3)2) b) 18'39% S, 36'78% O, 44'82% K (Sol : K2SO4) c) 40'60% Cl, 36'59% O, 22'80% Ca (Sol : Ca(ClO2)2) d) 79'33% C, 9'09% H, 11'50% N (Sol : C8H11N) e) 38'8% Cl, 61'2% O (Sol : Cl2O7) f) 31'44% C, 1'31% H, 18'34% N, 48'91% O (Sol : C6H3N3O7) g) 0'54% H, 20'03% O, 43'55% Sb, 35'88% Hg (Sol : HgH3Sb2O7) 3º Un compuesto cuya masa molar es 140 g·mol¬1 tiene una composición centesimal de 51'42% C, 40'00% N y 8'57% H. Determinar sus fórmulas empírica y molecular. (Sol : C3H6N2 y C6H12N4) 4º Una sustancia cuya masa molar es 60 g·mol¬1 tiene una composición centesimal de 20'00% de C, 26'66% de O, 46'66% de N y 6'66% de H. Determinar sus fórmulas empírica y molecular. (Sol : CH4ON2) 5º De cierta cantidad de un compuesto se han obtenido 1 g de H, 16 g de S y 24 g de O. Calcular su composición centesimal y su fórmula empírica. (Sol : 2'44% H, 39'02% S, 58'54% O ; H2SO3) 6º 3'5 g de compuesto contienen 3 g de carbono y el resto es hidrógeno. Calcular su composición centesimal y su fórmula empírica. Determinar su fórmula molecular si su masa molar es 84 g· mol¬1. (Sol : 85'71% C, 14'29% H ; CH2 ; C6H12) 7º Al quemar completamente 5g de un compuesto que contiene C, H y O se obtienen 11'9 gramos de CO2 y 6'1 g de H2O. Por otro lado, 2 g de este compuesto, en estado vapor, a 715 mmHg y 40ºC ocupan un volumen de 737 mL. Determine : a) la fórmula molecular del compuesto ; b) su composición centesimal. (Sol : a) C4H10O ; b) 64'86% C, 13'51% H, 21'62% O).

1Paisaman
QuímicaNivel Básico

En resumen

A) ácido nítrico (Sol : 22'2% N, 76'1% O, 1'6% H) N = 22. 2 g / 14g / mol = 1. 586 mol O : 76. 1 g / 16 g / mol = 4. 756 mol H : 1. 6 g / 1 g / mol = 1. 6 mol Dividir entre el menor de los resultados N : 1. 586 mol / 1. 589 mol = 1 O : 4. 756 mol / 1. 586 mol = 3 H : 1.

Mejor respuesta

Nicolasjs19
6

A) ácido nítrico (Sol : 22'2% N, 76'1% O,

1'6% H)

N = 22.

2 g / 14g / mol = 1.

586 mol

O : 76.

1 g / 16 g / mol = 4.

756 mol

H : 1.

6 g / 1 g / mol = 1.

6 mol

Dividir entre el menor de los resultados

N : 1.

586 mol / 1.

589 mol = 1

O : 4.

756 mol / 1.

586 mol = 3

H : 1.

6 mol / 1.

586 mol = 1

FE : HNO3b) hipoclorito de cinc (Sol : 42'16% Cl, 19'00% O, 38'83% Zn)

Zn = 38.

83 g / 65

g / mol = 0.

597 mol

Cl = 42.

16 g / 35 g / mol = 1.

025 mol

O : 19 g / 16 g / mol = 1.

188 mol

Dividir entre el menor de los resultados

Zn : 0.

597 mol / 0.

597 mol = 1

Cl = 1.

025 mol / 0.

597 mol = 2

O : 1.

188 mol / 0.

598 mol = 2

FE : Zn(ClO)2c) tricloruro de hierro hexahidratado, FeCl3·6H2O (Sol : 39'37% Cl, 20'70% Fe, 4'43%

H, 35'50%O)

Fe = 20.

70 g /

56 g / mol = 0.

37 mol

Cl = 39.

37 g /

35.

45 g / mol = 1.

12 mol

H : 4.

43 g / 1

g / mol = 4.

43 mol

O : 35.

50 g / 16 g / mol = 2.

22 mol

Dividir entre el menor de los resultados

Fe : 0.

37 mol / 037 mol = 1

Cl : 1.

12 mol / 0.

37 mol = 3

H : 4.

43 mol / 0.

37 mol = 1

O : 2.

22 mol / 0.

37 = 6

FE = FeCl3 H2O

d) Nitrito de amonio (43'75% N, 6'25% H,

50% O)

N = 43.

75 g / 14 g / mol = 3.

13

H = 6.

25 / 1 g / mol = 6.

25 mol

O = 50 g / 16 g / mol = 3.

13 mol

DIVIDIR ENTRE EL MENOR DE LOS RESULTADOS

N : 3.

13mol / 3.

13 mol = 1

H : 6.

25 mol / 3.

13 mol = 2

O : 3.

13 mol / 3.

13 mol = 1

FE :

NH2O

2º Determinar la fórmula empírica a

partir de la composición centesimal en los casos siguientes :

a) 10'7% N, 36'8% O, 52'5% Ba (Sol : Ba(NO3)2)

N : 10.

7 g / 14 g / mol = 0.

764 mol

O : 36.

8 g / 16 g / mol = 2.

3 mol

Ba : 52.

5 g / 137 g / mol = 0.

383 mol

Dividir

N : 0.

764 mol / 0.

383 mol = 2

O : 2.

3 mol / 0.

383 mol = 6

Ba : 0.

383 mol / 0.

383 mol = 1

FE : Ba(NO3)2

b) 18'39% S, 36'78% O, 44'82% K (Sol : K2SO4)

S : 18.

39 g / 32 g / mol = 0.

575 mol

O : 36.

78 g / 16 g / mol = 2.

424 mol

K : 44.

82 g / 39 g / mol = 1.

15 mol

DIVIDIR

K = 1.

15 mol / 0.

575 mol = 2

S = 0.

575 mol / 0.

575 mol = 1

O : 2.

424 mol / 0.

575 mol = 4

FE : K2SO4

c) 40'60% Cl, 36'59% O, 22'80% Ca (Sol :

Ca(ClO2)2)

Cl : 40.

60 g / 35 g / mol = 1.

16 mol

O : 36.

59 g / 16 g / mol = 2.

28 mol

Ca.

22. 80 g / 40 g / mol = 0.

57 mol

DIVIDIR

Ca = 0.

57 mol / 0.

57 mol = 1

Cl = 1.

16 mol / 0.

57 mol = 2

O : 2.

28 mol / 0.

57 mol = 4

FE : Ca(ClO2)2

d) 79'33% C, 9'09% H, 11'50% N (Sol : C8H11N)

C : 79.

33 g / 12

g / mol = 6.

610 mol

H : 9.

09 g / 1

g / mol = 9.

09 mol

N : 11.

50 g / 14 g / mol = 0.

821 mol

Dividir

C : 6.

610 mol / 0.

821 mol = 8

H : 9.

09 mol / 0.

821 mol = 11

N = 0.

821 mol / 0.

821 mol = 1

FE : C8H11N.

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