PROBLEMA 5 A?

PROBLEMA 5 A.

- Cuando se ponen 0, 7 moles de N₂O₄en un reactor de 10 L a 359 K se establece el equilibrio N₂O₄(g) 2 NO₂(g) y la presión es de 3, 3 atm.

Calcula :

c)

Si el sistema se comprime hasta reducir el

volumen a 8 L ¿cuál sería la presión total en el equilibrio?

Si se representa por y los moles de N₂O₄ (g) que se disocian

para formar 2 · y moles de NO2 (g), los moles de cada especie en el equilibrio

son :

Moles en el equilibrio : N₂O₄(g) ↔ 2 NO₂(g)

0, 7 - y 2 .

Y

y sus concentraciones : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5BN_%7B2%7DO_%7B4%7D%5D%3D%20%5Cfrac%7B%280%2C7%20-%0Ay%29moles%7D%7B8L%7DM" /> y <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5BNO_%7B2%7D%5D%3D%20%5Cfrac%7B2.ymoles%7D%7B8L%7DM" />, que

llevadas a la constante de equilibrio Kc , y resolviendo la ecuación de segundo

grado que aparece, sale para y el valor :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0%2C25%3D%20%5Cfrac%7B%20%5Cfrac%7B4.y%5E%7B2%7D%7D%7B8%5E%7B2%7D%7D%7D%7B%0A%5Cfrac%7B0%2C7-y%7D%7B8%7D%7D%3D%20%5Cfrac%7B4.y%5E%7B2%7D%7D%7B8%280%2C7-y%29%7D%3D%5C%20%5Ctextgreater%20%5C%0A0%2C25.8.0%2C7-0%2C25.8.y%3D4.y%5E%7B2%7D%3D%5C%20%5Ctextgreater%20%5C%204.y%5E%7B2%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%2B2.y-1%2C4%3D0" />

y = 0, 39 moles, siendo los moles totales en el equilibrio :

n’t = 0, 7 + y = 0, 7 + 0, 39 = 1, 09 moles, que llevados a la ecuación de estado

de los gases ideales, despejando la presión, sustituyendo valores y operando,

sale el valor :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P.V%3Dn_%7Bt%7D.R.T%3D%5C%20%5Ctextgreater%20%5C%20P%3DP%3D%0A%5Cfrac%7Bn_%7Bt%7D.R.T%7D%7BV%7D%3D%0A%5Cfrac%7B1%2C09moles0%2C082atm.L.mol%5E%7B-1%7D.K%5E%7B-1%7D.359K%7D%7B8L%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%3D4%2C011atm" />

Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Septiembre 2011, QUIMICA.