PROBLEMA 2. - A 473 K y 2 atm de presión total, el PCl5 se disocia en un 50 % en PCl3 y Cl2. Calcula : a) La presión parcial de cada gas en el equilibrio. B) Las constantes Kp y Kc DATOS : R = 0, 082 atm · L · mol–1 · K–1 Prueba de Selectividad, Andalucia, Septiembre 2013, QUIMICA.
Pregunta de PAU-Selectividad · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de ValeriaHoran20
En resumen
Respuesta para el problema 2de la prueba de Selectividad. Andalucía. Septiembre 2013.
Respuesta para el problema 2de la prueba de Selectividad.
Andalucía.
Septiembre 2013.
QUÍMICA
a) Calculamos cual es la presión parcial que tiene cada gas en el equilibrio partiendo de la reacción química : PCl₅ ⇆ PCl₃ + Cl₂
inicial n 0 0
equilibrio n(1 - α) nα nα
Para el número de moles : nT = n(1 - α) + nα + nα = n(1 + α)
Luego,
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P_%7BCl_%7B3%7D%20%7D%20%20%3D%20P_%7BCl_%7B2%7D%20%7D%20%20%3D%20%20%5Cfrac%7Bn%20%5Calpha%20%7D%7Bn%281%2B%5Calpha%20%29%7D%20.%20P_%7BT%7D%20%20%3D%20%20%5Cfrac%7B0%2C5%7D%7B1%2C5%7D.2%20%3D%20%20" /> 0, 66 at
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b) Determinamos cuales son las constantes Kp y Kc :
Kp = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B%20%5Cfrac%7Bn%20%5Calpha%20%7D%7Bn%281%2B%20%5Calpha%20%29%7D.%20P_%7BT%7D%20.%5Cfrac%7Bn%20%5Calpha%20%7D%7Bn%281%2B%20%5Calpha%20%29%7D.%20P_%7BT%7D%20%20%20%20%20%7D%7B%20%5Cfrac%7Bn%281-%20%5Calpha%20%29%7D%7Bn%281%2B%20%5Calpha%20%29%7D%20P_%7BT%7D%7D%20%20%3D%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B%20%20%5Calpha%20%5E%7B2%7D%20P_%7BT%7D%7D%7B1-%20%20%5Calpha%20%5E%7B2%7D%20%7D%20%20%3D%20%20%5Cfrac%7B%200%2C5%5E%7B2%7D.2%20%7D%7B1-0%2C5%5E%7B2%7D%20%7D%20%20%3D%20" /> 0, 66 at
Para Kc :
Kc = Kp(RT) ^ - (Δn) = 0, 66.
(0, 082.
473)⁻¹ = 0, 017.
Respuesta para el problema 2de la prueba de Selectividad. Andalucía. Septiembre 2013.
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