PROBLEMA 5. - En un recipiente de 5 L se introducen 3, 2 g de COCl2 a 300 K. Cuando se alcanza el equilibrio COCl2 CO + Cl2, la presión final es de 180 mm de Hg. Calcula : a) Las presiones parciales de COCl2, CO y Cl2 en el equilibrio. B) Las constantes de equilibrio Kp y Kc. DATOS. R = 0, 082 atm · L · mol–1 · K–1 ; Ar (C) = 12 u ; Ar (O) = 16 u ; Ar (Cl) = 35, 5 u. Prueba de Selectividad Madrid, Junio 2011, QUIMICA.
En resumen
PROBLEMA 5. - En un recipiente de 5 L se introducen 3, 2 g de COCl₂a 300 K. Cuando se alcanza el equilibrio COCl₂CO + Cl₂, la presión final es de 180 mm de Hg. Calcula : a) Las presiones parciales de COCl₂, CO y Cl₂en el equilibrio.
AngoTatilla
PROBLEMA 5.
- En un recipiente de 5 L se introducen 3, 2 g de COCl₂a 300 K.
Cuando se alcanza el equilibrio COCl₂CO + Cl₂, la presión final es de 180 mm de Hg.
Calcula :
a) Las presiones parciales de COCl₂, CO y Cl₂en el equilibrio.
Reacción COCl₂⇆ CO + Cl₂ 3, 2 g de COCl₂ / 99 g· mol⁻¹ = 0, 032 mol de COCl₂ COCl₂ ⇆ CO + Cl₂
n° moles iniciales 0, 032
n° moles equil.
0, 032 - x x x
n<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7BT%7D%20" /> = 0, 032 + x
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=n_%7BT%7D%3D%20%5Cfrac%7BP_%7BT%7D.V%7D%7BR.T%7D%3D%20%5Cfrac%7B0%2C237.5%7D%7B0%2C082.300%7D%3D0%2C048moles%20%20%20" />
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b) Las constantes de equilibrio K<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7Bp%7D%20" />y K<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20_%7Bc%7D%20" />
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Prueba de Selectividad Madrid, Junio 2011, QUIMICA.
Respuesta al problema 1 A de la prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2012, QUIMICA Calculamos el número de moles de cada especie en equilibrio : PCl₅ (g) ⇄ PCl₃ (g) + Cl₂(g) inicio 2, 5 0 0 equilibrio 2, 5(1 - α) 2,…
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PROBLEMA 5. - Se introducen 0, 5 moles de pentacloruro de antimonio en un recipiente de 2 L. Se calienta a 200 ºC y una vez alcanzado el equilibrio, hay presentes 0, 436 moles del compuesto. Todas las sustancias son…