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PROBLEMA 5?

PROBLEMA 5. - En una vasija de 10 L mantenida a 270 ºC y previamente evacuada se introducen 2, 5 moles de pentacloruro de fósforo, PCl5, y se cierra herméticamente. La presión en el interior comienza entonces a elevarse debido a la disociación térmica según el equilibrio siguiente : PCl5 (g) ⇆ PCl3 (g) + Cl2 (g). Cuando se alcanza el equilibrio la presión es de 15, 6 atm. A) Calcula el número de moles de cada especie en el equilibrio. DATO : R = 0, 082 atm · L · mol–1 · K–1 Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2012, QUIMICA.

8Salamekristel
Nivel Básico

Mejor respuesta

Malalita2009

10

Respuesta al problema 1 A de la prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2012, QUIMICA

Calculamos el número de moles de cada especie en equilibrio : PCl₅ (g) ⇄ PCl₃ (g) + Cl₂(g)

inicio 2, 5 0 0

equilibrio 2, 5(1 - α) 2, 5α 2, 5α

A partir de aquí se puede calcular cual es el número total de moles en el equilibrio : nT = 2, 5(1 - α) + 2, 5α + 2, 5α = 2, 5(1 + α)

El ejercicio nos da la información de cual es la presión total y a partir de ella :

P.

V = nT.

R. T = 15, 6.

10 = 2, 5(1 - α).

0, 082.

543

Despejamos :

α = 0, 4

Finalmente los moles en equilibrio son :

nPCl₅ = 2, 5(1 - α) = 2, 5(1 - 0, 4) = 1, 5 moles

nPCl₃ = nCl₂ = 2, 5α = 2, 5.

0, 4 = 1 mol.

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