Esta es la solución alproblema 2 parte Ade laprueba de selectividadAndalucíaConvocatoriaSEP2014deQuímica :
Para encontrar las constantes Kc y Kp, empezamos por identificar que este es un sistema heterogéneo, esto nos permite saber que a partir de un mol de sólido se puede obtener un mol gaseoso de NH₃ y un mol gaseoso de HCN.
Ahora considerando la presión en equilibrio es de0, 3 atmosfera y que esta resulta de la suma de las presiones parciales de los gases, entonces se deduce que :
0, 3 / 2 = 0, 15 atmosferas
Sustituimos los valores en la constante de equilibrio Kp :
Kp = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=P_%7Bp%7D%20" /> (NH₃) .
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=P_%7Bp%7D%20" />(HCN) = 0, 15² atm² = 2, 25.
10⁻² atm²
Ahora, del conocimiento de la presión parcial determinamos los moles de cada gas y su nivel de concentración :
P.
V = n.
R. T
n = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BP.V%7D%7BR.T%7D%20%20%3D%20%20%5Cfrac%7B0%2C15%20atm.2L%7D%7B284K.0%2C082.atm.L%2Fmol.K%7D%20%3D%20" /> 0, 013 moles de NH₃ / HCN
Para la concentración de gases en equilibrio :
[NH₃] = [HCN] = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B0%2C012%20moles%7D%7B2L%7D%20%3D%20" /> 6, 5.
10⁻³ M
Convirtiendo estos valores a las constante de equilibrio Kc :
Kc = [NH₃].
[HCN] = (6, 44.
10⁻³)² = 4, 2.
10⁻⁵ M.