PROBLEMA 1B. - A 50 mL de una disolución ácida de MnO4−1, 2 M se le añade un trozo de 14, 7 g de Ni(s), obteniéndose Mn2 + y Ni2 + . C) Calcula la concentración final de iones Ni2 + y Mn2 + en disolución, suponiendo que el volumen no ha variado. DATO. Ar (Ni) = 58, 7 u. Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Septiembre 2011, QUIMICA.
Pregunta de PAU-Selectividad · 1 respuesta · mejor respuesta de Mis2bb
En resumen
PROBLEMA 1B. - A 50 mL de una disolución ácida de MnO₄⁻ 1, 2 M se le añade un trozo de 14, 7 g de Ni (s), obteniéndose Mn²⁺y Ni²⁺ c) Calcula la concentración final de iones Ni₂⁺y Mn²⁺en disolución, suponiendo que el volumen no ha variado.
PROBLEMA 1B.
- A 50 mL de una disolución ácida de MnO₄⁻ 1, 2 M se le añade un trozo de 14, 7 g de Ni (s), obteniéndose Mn²⁺y Ni²⁺
c) Calcula la concentración final de iones Ni₂⁺y Mn²⁺en disolución, suponiendo que el volumen no ha variado.
Para calcular la concentración de iones (es decir, en este caso de los elementos Ni y Mn respectivamente) se aplica la fórmula de molaridad, ya que esta indica la concentracion de las especies en cuestion.
Que es :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%3D%20%5Cfrac%7B%28Nromoles%29soluto%7D%7BVolumendisolucion%28L%29%7D" />
En el caso del Niquel, la cantidad de moles se obtiene a través de una regla de tres :
58, 71g →1 mol de Ni
14, 7 g → x moles ?
14, 7 g x 1 = 14, 7 g÷ 58, 71 = 0, 25 moles
Así :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%3D%20%5Cfrac%7B0%2C25moles%7D%7B0%2C0647L%7D%3D3%2C8M%20" />
Por otra parte, el Mn mantiene una concentracion de 1, 2 M tal y como indica el enunciado si no se modifica el volumen de la disolución.
Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Septiembre 2011, QUIMICA.
PROBLEMA 1B.
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