PROBLEMA 5. - Se dispone de una disolución acuosa de KOH de concentración 0, 04 M y una disolución acuosa de HCl de concentración 0, 025 M. Calcula : c) El volumen de agua que habría que añadir a 50 mL de la disolución de KOH para obtener una disolución de pH 12. Prueba de Selectividad Madrid, Junio 2011, QUIMICA.
En resumen
PROBLEMA 5. - Se dispone de una disolución acuosa de KOH de concentración 0, 04 M y unadisolución acuosa de HCl de concentración 0, 025 M. Calcula : c) El volumen de agua que habría que añadir a 50 mL de la disolución deKOH para obteneruna disolución de pH 12.
SamuAle3485
PROBLEMA 5.
- Se dispone de una disolución acuosa de KOH de concentración 0, 04 M y unadisolución acuosa de HCl de concentración 0, 025 M.
Calcula :
c) El volumen de agua que habría que añadir a 50 mL de la disolución deKOH para obteneruna disolución de pH 12.
El apartado se resuelve por la definición de molaridad conocida la concentración y el número de moles en disolución.
La concentración se obtiene del pOH por tratarse de una base fuerte :
[KOH] = [OH⁻] = 10<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5E%7B-pOH%7D%20" /> = 10<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5E%7B-%2814-pH%29%7D%20" /> = 10<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5E%7BpH-14%7D%20" /> = 10<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5E%7B12-14%7D%20" /> = 10tex] ^ { - 2} [ / tex] M.
Los moles de KOH se calculan con el volumen y concentración de la disolución empleada.
N(KOH) = M· V = 0, 04 mol / L· 50× 10⁻³ = 2× 10⁻³ mol
Conocidos los moles y la concentración molar se calcula el volumen de la disolución.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%3D%20%5Cfrac%7Bn%7D%7BV%7D%3AV%3D%20%5Cfrac%7Bn%7D%7BM%7D%3D%20%5Cfrac%7B2.10%5E%7B-3%7D%7D%7B10%5E%7B-2%7D%7D%3D0%2C2L%3D200mL%20" />
El volumen de agua que habrá que añadir será la diferencia entre el volumen de la disolución y el volumen de la disolución de KOH usado :
V(H₂O) = 200 - 50 = 150 mL
Prueba de Selectividad Madrid, Junio 2011, QUIMICA.
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