PROBLEMA 1. - Se disuelven 10 g de hidróxido de sodio en agua hasta obtener 0, 5 L de disolución. Calcula : a) La molaridad de la disolución y su pH. B) El volumen de la disolución acuosa de ácido sulfúrico 0, 2 M que se necesita para neutralizar 20 mL de la disolución anterior. DATOS : Ar (Na) = 23 u ; Ar (H) = 1 u ; Ar (O) = 16 u. Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2013, QUIMICA.
En resumen
Solución al problema 1 de la prueba de Selectividad, Andalucía, Junio 2013, QUÍMICA a) Partiendo del calculo de lamasa molar del hidróxido de sodio : M(NaOH) = 23 * 1 + 16 * 1 + 1 * 1 = 40g / mol. Calculamos la molaridad de la disolución : M = <img src="https://tex.z-dn.net/?
Solución al problema 1 de la prueba de Selectividad, Andalucía, Junio 2013, QUÍMICA
a) Partiendo del calculo de lamasa molar del hidróxido de sodio : M(NaOH) = 23 * 1 + 16 * 1 + 1 * 1 = 40g / mol.
Calculamos la molaridad de la disolución :
M = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bmoles%7D%7B1L%7D%20%5Cfrac%7Bsoluto%7D%7Bdisolucion%7D%20" /> = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B%20%5Cfrac%7B10%7D%7B40%7D%20%7D%7B0%2C5%7D%20%3D%200%2C5%20M" />
Como esta es unabase fuerte (NaOH)queestá totalmente disociada en agua :
[OH]⁻ = 0, 5
pOH = - log (0, 5) = 0, 3
pH = 14 - pOH = 13, 7b) Determinamos cual es elvolumen de la de la disolución acuosa de ácidosulfúrico 0, 2 M analizando la reacción de neutralización entre el ácido y base : 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
Aplicando estequiometria calculamos lacantidad de moles :
0, 02 L NaOH.
0, 5 M.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B0%2C5%20moles%7D%7B1%20L%7D%20%5Cfrac%7BNaOH%7D%7BNaOH%7D.%20%5Cfrac%7B1%20mol%7D%7B2%20moles%7D%20%5Cfrac%7B%20H_%7B2%7DSO%20_%7B4%7D%20%7D%7BNaOH%7D" /> = 0, 005 moles H₂SO₄
Ahora podemos calcular elvolumen :
M = 0, 2 = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B0%2C005%7D%7BV%7D%20" />
V = 0, 025 L = 25mL.
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