PROBLEMA 1. - Se disuelven 10 g de hidróxido de sodio en agua hasta obtener 0, 5 L de disolución. Calcula : b) El volumen de la disolución acuosa de ácido sulfúrico 0, 2 M que se necesita para neutralizar 20 mL de la disolución anterior. DATOS : Ar (Na) = 23 u ; Ar (H) = 1 u ; Ar (O) = 16 u. Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2013, QUIMICA.
Jennylaleona12
Solución alproblema 1 parte Bde la prueba de Selectividad, Andalucía, Junio 2013, QUÍMICA
Determinamos cual es el volumen de la de la disolución acuosa de ácido sulfúrico 0, 2 M analizando la reacción de neutralización entre el ácido y base : 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
Aplicando estequiometria calculamos la cantidad de moles :
0, 02 L NaOH.
0, 5 M.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B0%2C5%20moles%7D%7B1%20L%7D%20%20%5Cfrac%7BNaOH%7D%7BNaOH%7D.%20%5Cfrac%7B1%20mol%7D%7B2%20moles%7D%20%20%5Cfrac%7B%20H_%7B2%7DSO%20_%7B4%7D%20%7D%7BNaOH%7D" /> = 0, 005 moles H₂SO₄
Ahora podemos calcular el volumen :
M = 0, 2 = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B0%2C005%7D%7BV%7D%20" />
V = 0, 025 L = 25mL.
PROBLEMA 5. - Se dispone de una disolución acuosa de KOH de concentración 0, 04 M y una disolución acuosa de HCl de concentración 0, 025 M. Calcula : b) El pH de la disolución que se obtiene si se mezclan 50 mL de la…
Solución al problema 2 parte A dePrueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2014, QUIMICA Denominando por “s" a los moles por litro de hidróxido solubilizado, obtenemos un cuadro de reacción de la siguiente manera :…
PROBLEMA 5. - Se dispone de una disolución acuosa de KOH de concentración 0, 04 M y unadisolución acuosa de HCl de concentración 0, 025 M. Calcula : c) El volumen de agua que habría que añadir a 50 mL de la disolución…
PROBLEMA 5. - Se dispone de una disolución acuosa de KOH de concentración 0, 04 M y unadisolución acuosa de HCl de concentración 0, 025 M. Calcula : a) El pH de las dos disoluciones. base fuerte, se disocia totalmente,…