PROBLEMA 2B.
- El fenol (C₆H₅OH) es un ácido monoprótico muy débil.
Una disolución acuosa 0, 75 M de fenol tiene un pH = 5, 0.
Calcula :
c) La disolución inicial se diluye hasta conseguir que el grado de disociación sea 3, 0×10⁻⁵.
¿Cuál será la concentración total de fenol tras la dilución?
Si se diluye la disolución inicial del fenol baja su
concentración y aumenta su grado de disociación, de modo que, si ahora se
designa por "α" al nuevo grado de disociación y la concentración de los iones en
el equilibrio de ionización son [H₃O⁺] = [C₆H₅O⁻] =
C<img src="https://tex.z-dn.net/?f=_%7Bo%7D" />·α' = C<img src="https://tex.z-dn.net/?f=_%7Bo%7D" />· 3· 10⁻⁵ mientras que el de [C₆H₅OH] = C<img src="https://tex.z-dn.net/?f=_%7Bo%7D" />·(1 - α') = C<img src="https://tex.z-dn.net/?f=_%7Bo%7D" /> ·(1 – 3 · 10⁻⁵), y despreciando 3 · 10⁻⁵ frente a 1 sustituyendo los valores de
las concentraciones en la constante ácida del fenol, despejando C<img src="https://tex.z-dn.net/?f=_%7Bo%7D" />y
operando :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=K_%7Ba%7D%3D%0A%5Cfrac%7B%5BC_%7B6%7DH_%7B5%7DO%5E%7B-%7D%5D.%5BH_%7B3%7DO%5E%7B%2B%7D%5D%7D%7B%5BC_%7B6%7DH_%7B5%7DOH%5D%7D%3D%5C%20%5Ctextgreater%20%5C%0A1%2C3%2C10%5E%7B-10%7D%3D%20%5Cfrac%7BC_%7Bo%7D%5E%7B2%7D.3%5E%7B2%7D.10%5E%7B-10%7D%7D%7BC_%7Bo%7D.%281-3.10%5E%7B-5%7D%29%7D%3D%0A%5Cfrac%7BC_%7Bo%7D.9.10%5E%7B-10%7D%7D%7B1%7D%3D%5C%20%5Ctextgreater%20%5C%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=C_%7Bo%7D%3D%0A%5Cfrac%7B1%2C3.10%5E%7B-10%7D%7D%7B9.10%5E%7B-10%7D%7D%3D0%2C144M" />
Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Septiembre 2011, QUIMICA.