PROBLEMA 1B. - A 50 mL de una disolución ácida de MnO4−1, 2 M se le añade un trozo de 14, 7 g de Ni(s), obteniéndose Mn2 + y Ni2 + . D) Determina la masa de Ni que queda sin reaccionar. DATO. Ar (Ni) = 58, 7 u. Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Septiembre 2011, QUIMICA.
En resumen
PROBLEMA 1B. - A 50 mL de una disolución ácida de MnO₄⁻ 1, 2 M se le añade un trozo de 14, 7 g de Ni (s), obteniéndose Mn²⁺y Ni²⁺ Ar (Ni) = 58, 7 u. D) Determina la masa de Ni que queda sin reaccionar.
PROBLEMA 1B.
- A 50 mL de una disolución ácida de MnO₄⁻ 1, 2 M se le añade un trozo de 14, 7 g de Ni (s), obteniéndose Mn²⁺y Ni²⁺
Ar (Ni) = 58, 7 u.
D) Determina la masa de Ni que queda sin reaccionar.
Considerando la masa atómica que corresponde a un mol de Niquel, que es 58, 7 u, la cantidad añadida a la disolución de 17, 4 corresponde al 25% de su masa como elemento, es decir un 1 / 4.
Dicho esto, la reacción molecular balanceada es la siguiente :
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Donde se puede observar que se consume toda la cantidad de Ni agregada.
Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Septiembre 2011, QUIMICA.
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