En el espectro de emisión del átomo de hidrógeno hay una línea situada en la zona visible cuya energía asociada es 291, 87 kJ·mol−1. Calcule a qué transición corresponde. Datos. H = 6, 626×10−34 J·s ; NA = 6, 022×1023 mol−1 ; RH = 2, 180×10−18 J ; RH = 1, 097×107 m−1 ; c = 3×108 m·s−1.
Pregunta de PAU-Selectividad · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Osorioe4381
En resumen
Esta zona es a la que corresponde la serie Balmer, que son un conjunto de líneas que se generan por la emisión del átomo de Hidrógeno cuando un electrón pasa desde un nivel n ≥ 3 a n = 2.
Esta zona es a la que corresponde la serie Balmer, que son un conjunto de líneas que se generan por la emisión del átomo de Hidrógeno cuando un electrón pasa desde un nivel n ≥ 3 a n = 2.
Sabemos que n1 = 2, y el Delta de Energía es : ΔE = E / NAΔE = RH * (1 / n1² - 1 / n2²)RH : constante de RydbergNA : constante de AvogadroCon estas dos ecuaciones, podemos encontrar la transición n2.
ΔE = E / NA = 291, 87 kJ·mol⁻¹ / 6, 022×10²³ mol⁻¹ = 4, 9 × 10¹⁹ JSustituimos en la siguiente 4, 9 × 10¹⁹ J = 2, 180×10⁻¹⁸ J * (1 / 2² - 1 / n2²)n2 = √(1 / (1 / 4 - (4, 9 × 10¹⁹ J / 2, 180×10⁻¹⁸ J))) Despejando n2 : n2 = 6De forma tal que la transición es de n = 6 a n = 2.
Esta zona es a la que corresponde la serie Balmer, que son un conjunto de líneas que se generan por la emisión del átomo de Hidrógeno cuando un electrón pasa desde un nivel n ≥ 3 a n = 2.
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