Una masa de gas se encuentra a 250 k de temperatura y 2 atomo de presion . ¿ cual sera su presion si se lleva la temperatura a 500 k. ¿cual es el resultado que se espera? ¿que ley es la que permite llegara esta conclusion? Resolver utilizando la ecuacion correspondiente.
Pregunta de Matemáticas · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Betmar1v6elencaroli
En resumen
Ley de Gay - Lussac P1 / T1 = P2 / T2 y creo que era atmosferas no atomos bueno, 2 atm(atmosferas) / 250k = P2 / 500k P2 = (500k)(2atm) / 250k P2 = 4 atm.
Ley de Gay - Lussac
P1 / T1 = P2 / T2
y creo que era atmosferas no atomos
bueno,
2 atm(atmosferas) / 250k = P2 / 500k
P2 = (500k)(2atm) / 250k
P2 = 4 atm.
Ley de Gay - Lussac P1 / T1 = P2 / T2 y creo que era atmosferas no atomos bueno, 2 atm(atmosferas) / 250k = P2 / 500k P2 = (500k)(2atm) / 250k P2 = 4 atm.
Si la temperatura permanece constante, aplicamos la ley de Boyle : Sustituimos los datos dados : Los torr son iguales a los mm Hg.
Si usas el modelo "del gas ideal" te dice que la temperatura es constante, R no cambia y la cantidad de materia se mantiene igual , nRT son constantes por lo que se igualan las ecuaciones en el primer caso, se quiere…
Respuesta : Explicación paso a paso : El volumen de un gas es de 20 centímetro triple y la presión es de 4 atmósferas ejercida, ¿cuál será la presión de gas volumen del gas cuando su volumen aumenta a 70 centímetro…
Te dice que la presión del gas es Directamente Proporcional a la temperatura del mismo, e Inversamente Proporcional a su volumen Podría ser un gas ideal, que cumple P = nRT / V, por ejemplo Si la temperatura aumenta un…