Un gas comprimido en un recipiente ejerce una presión que es DP a su temperatura e IP a su volumen?

Te dice que la presión del gas es Directamente Proporcional a la temperatura del mismo, e Inversamente Proporcional a su volumen

Podría ser un gas ideal, que cumple P = nRT / V, por ejemplo

Si la temperatura aumenta un 20% entonces la presión también lo hace

Tenias To, Po, Vo las temperatura, volumen y presion iniciales

Entonces T, V y P son las temp volumen y presion finales

Si T = 1, 2To Entonces P = 1, 2Po

Si V = 0, 8Vo Entonces P = 1 / (0, 8)Po ya que son inversamente proporcionales

Entonces, P = 1, 25Po

En porcentajes, cuando es directamente proporcional, osea como en la relación de la presión con la temp, aumentan el mismo porcentaje

Ya cuando son inversamente proporcionales es un poco más díficil de ver

Para los dos casos podes ver la relación de porcentajes, multiplicando por algo, por ejemplo, si aumento un 20% entonces tengo un 120% entonces tengo 1, 2 veces lo que tenía originalmente, si disminuyo un 20% tengo un 80%, puedo multiplicar por 0, 8 para ver cuanto tengo ahora en relación a lo que tenía, es otra manera de ver el porcentaje

Cuando son inversamente proporcionales

Ejemplo P = cte / vol

Po = cte / Vo

P = cte / 0, 8Vo

P = 1, 25cte / Vo = 1, 25Po

Es decir, que en el 2do caso tenes un 25% más de presión

al disminuir el volumen un 20%.