Un gas ideal se encierra en un cilindro con un pistón móvil encima de él. El pistón tiene una masa de 8 000 g y un área de 5. 00 cm2 y tiene libertad de deslizarse hacia arriba y hacia abajo, lo que mantiene constante la presión del gas. ¿Cuánto trabajo se consume en el gas a medida que la temperatura de 0. 200 moles del gas se elevan de 20. 0°C a 300°C?
Pregunta de Física · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Giovannybeltran
En resumen
P = constante Caso isoberico W = nR(tf - ti) = (0. 200)(0. 082)(300 - 20) = (0. 0164)(280) = 4. 59 Espero te sirva.
P = constante
Caso isoberico
W = nR(tf - ti) = (0.
200)(0.
082)(300 - 20) = (0.
0164)(280) = 4.
59
Espero te sirva.
P = constante Caso isoberico W = nR(tf - ti) = (0. 200)(0. 082)(300 - 20) = (0. 0164)(280) = 4. 59 Espero te sirva.
La ley de los gases ideales establece que : P V / T = constante, siendo T la temperatura en ° kelvin 0° = 273 K ; 27° = 300° Si la presión es constante se cancela de la ecuación Luego : 700 cm³ / 273K = V / 300 K Por lo…
Si la temperatura se mantiene constante, la presión ejercida por el gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa, entonces podemos decir que : P1 . V1 = P2 . V2 Queremos averiguar la presión final, por lo tanto…
Considerando que el sistemaabsorbecalor, el calorentra al sistema y por lo tanto, el calor espositivo. Considerando que el pisto efectua trabajosobre el sistema, el trabajo tendra signonegativo. Transformando calorias a…