Un gas está encerrado en un cilindro ajustado con un pistón ligero sin fricción y se mantiene a presión atmosférica. Cuando se agregan 1250 kcal de calor al gas, se observa que el volumen aumenta lentamente de 12. 0 a 18. 2 m3. Calcule a) el trabajo realizado por el gas y b) el cambio en energía interna del gas.
En resumen
El gas encerrado en el cilindro sin fricción, genera un trabajo de 150 kcal, ademas tiene un cambio de energía interna de 1100 kcal.
El gas encerrado en el cilindro sin fricción, genera un trabajo de 150 kcal, ademas tiene un cambio de energía interna de 1100 kcal.
Explicación : 1 - El trabajo vendrá dado por el cambio de volumen y la presión de la atmósfera, tal que : W = P·ΔV Entonces, procedemos a sustituir y tenemos que : W = (101350 Pa)·(18.
2 - 12) m³W = 628370 J W = 150 kcal 2 - El cambio de energía interna viene dada por la primera ley de la termodinámica, tal que : Q - W = ΔU El sistema hace trabajo sobre la atmósfera, tal que : (1250 kcal) - (150 kcal) = ΔUΔU = 1100 kcal Entonces, el cambio de energía interna fue de 1100 kcal.
Un gas ideal, no es más que un conjunto de moléculas o átomos que están en continuo movimiento, libre, y sin interacciones. El comportamiento de cualquier gas ideal se puede obtener solo a bajas presiones, es decir, en…
Aplicamos la primera ley de la termodinámica para conseguir el trabajo realizado, tenemos : Q - W = ΔU Sabemos que se absorbió 350 J de energía y la energía interna aumento en 150 J, entonces obtenemos el trabajo. 350 J…
A) La temperatura final del gas es 1173ºKb) La cantidad de trabajo efectuado por el gas es 1. 22 * 10 ^ 4 J. C) La cantidad de calor agregado al gas mientras se expande es 4. 26 * 10 ^ 4 J d) El cambio de energía…
Inicialmente podemos observar que tenemos un proceso isobárico, por el cual para calcular el trabajo podemos aplicar la siguiente ecuación : W = P·ΔV → Proceso isobárico Por tanto procedemos a calcular el trabajo. W =…