Un gas contenido en un cilindro provisto de un pistón se comprime en un proceso en el que se mantiene la presión constante, cuyo valor es 90. 000pa y se produce una disminución de 0, 03 m ^ 3 de volumen. Sí la energía interna del gas aumenta a 800j, determinar : el trabajo que se realiza y el calor absorbido o cedido por el gas.
En resumen
Inicialmente podemos observar que tenemos un proceso isobárico, por el cual para calcular el trabajo podemos aplicar la siguiente ecuación : W = P·ΔV → Proceso isobárico Por tanto procedemos a calcular el trabajo. W = 90000 Pa · (0.
Inicialmente podemos observar que tenemos un proceso isobárico, por el cual para calcular el trabajo podemos aplicar la siguiente ecuación : W = P·ΔV → Proceso isobárico Por tanto procedemos a calcular el trabajo.
W = 90000 Pa · (0.
03 m³) = - 2700 J → Negativo porque se comprimeAhora, aplicando la primera Ley de la Termodinámica tenemos : Q - W = ΔU Conociendo el trabajo y la diferente de energía interna podemos calcular el calor.
Q - ( - 2700 J) = 800 J Q = 800 J - 2700J Q = - 1900 J → Cede calor al ambiente.
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Aplicamos la primera ley de la termodinámica para conseguir el trabajo realizado, tenemos : Q - W = ΔU Sabemos que se absorbió 350 J de energía y la energía interna aumento en 150 J, entonces obtenemos el trabajo. 350 J…
A) La temperatura final del gas es 1173ºKb) La cantidad de trabajo efectuado por el gas es 1. 22 * 10 ^ 4 J. C) La cantidad de calor agregado al gas mientras se expande es 4. 26 * 10 ^ 4 J d) El cambio de energía…
El gas encerrado en el cilindro sin fricción, genera un trabajo de 150 kcal, ademas tiene un cambio de energía interna de 1100 kcal. Explicación : 1 - El trabajo vendrá dado por el cambio de volumen y la presión de la…
Explicación : Aplicamos que calor = trabajo + variacion de la energía internaConvertimos el calor a joules1000 * 4. 2 = 4200 Reemplazamos 4200 = 5000 + xX = - 800 JEn este caso disminuye.