¿qué volumen ocupan 100 g de oxigeno a 30°c y 2 atm de presión?
¿qué volumen ocupan 100 g de oxigeno a 30°c y 2 atm de presión?
En resumen
1 mol de oxigeno = 32 gramos de oxigeno 4 g. De oxigeno = 1 / 8 de oxigeno. Un mol de cualquier gas (perfecto) ocupa aproximadamente, un volumen de 22, 4 litros (22, 4 x 10 ^ 3 cm ^ 3) en condiciones normales (273 °k y 1 atm. ) ejemplo : 32 g.
Mejor respuesta
1 mol de oxigeno = 32 gramos de oxigeno
4 g.
De oxigeno = 1 / 8 de oxigeno.
Un mol de cualquier gas (perfecto) ocupa aproximadamente, un volumen de 22, 4 litros (22, 4 x 10 ^ 3 cm ^ 3) en condiciones normales (273 °k y 1 atm.
)
ejemplo : 32 g.
(1mol) de oxigeno ocupan 22, 4 L.
A 273 °k de temperatura y 1 atm.
De presion.
Número de Avogrado = 6, o2 x 10 ^ 23, es el número de moléculas contenidas en 1 mol de cualquier sustancias en estado solido, liquido o gaseoso.
M = nRT / PV n(número de moles) = masa del gas / masa molecular del gas.
N = m / M
V = mRT / MP M = masa moleculas del gas.
D = m / v = MP / RT R = 0, 082 atm·L / mol·K
V = mRT / MP = 100 g.
X 0, 082 L.
Atm. / K.
Mol x (30 + 273 K) / 32 g / mol · 2 atm
V = 38, 86 L.
Y eso fue todo.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
1 mol de oxigeno = 32 gramos de oxigeno
4 g.
De oxigeno = 1 / 8 de oxigeno.
Un mol de cualquier gas (perfecto) ocupa aproximadamente, un volumen de 22, 4 litros (22, 4 x 10 ^ 3 cm ^ 3) en condiciones normales (273 °k y 1 atm.
)
ejemplo : 32 g.
(1mol) de oxigeno ocupan 22, 4 L.
A 273 °k de temperatura y 1 atm.
De presion.
Número de Avogrado = 6, o2 x 10 ^ 23, es el número de moléculas contenidas en 1 mol de cualquier sustancias en estado solido, liquido o gaseoso.
M = nRT / PV n(número de moles) = masa del gas / masa molecular del gas.
N = m / M
V = mRT / MP M = masa moleculas del gas.
D = m / v = MP / RT R = 0, 082 atm·L / mol·K
V = mRT / MP = 100 g.
X 0, 082 L.
Atm. / K.
Mol x (30 + 273 K) / 32 g / mol · 2 atm
V = 38, 86 L.
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